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potásico, aun con ácidos diluídos y débiles como el acéti- 
co, se precipitan gotas oleosas de C; Hy OS, H. Este fenó- 
meno, visto superficialmente, podía conducir a pensar que 
el ácido xantogénico es un ácido muy débil, puesto que 
ácidos tan débiles como el acético le desalojan de sus com- 
binaciones. Sin embargo, la cosa es bien fácil de explicar, 
pues sólo se trata de la precipitacion de un xantogenato 
metálico insoluble en agua, porque tienen gran atracción 
unas moléculas con otras a pesar de ser un ácido fuerte, 
cosa que no es de extrañar, pues también son insolubles los 
xantogenatos de Zn, Cd, Ni, Tl, Pb, etc., a pesar de tener 
estos metales más tensión eléctrica que el hidrógeno. Son, 
pues, completamente análogas las reacciones 
CL-HSOS E TO A 08 11 (se precipita) 
C-AHOS + Hipo Es 1. 0.S3 dd (se precipita) 
Lo que puede asegurarse es que la parte de ácido xanto- 
génico disuelto tendrá un coeficiente de distribución mucho 
mayor que el del acético. 
Los xantogenatos alcalinos, alcalinotérreos y de magne- 
sio son solubles en el agua, cosa nada extraña por la fuerte 
electroafinidad de los iones de estos metales. Igual ocurre 
con sus sulfuros. Pero nos encontramos con que los xanto- 
genatos de aluminio y manganeso son solubles en agua, lo 
que no ocurre con los sulfuros (prescindamos, por ahora, 
de las acciones hidrolíticas). Esto se explica fácilmente. Hay 
en el sulfuro de manganeso, como en el de aluminio, dos 
tendencias opuestas, de que tanto hemos hablado: la de las 
moléculas del cuerpo a unirse consigo mismas y la tenden- 
cia a disolverse intensificada por la disociación. Ahora bien, 
estas dos tendencias, en el sulfuro manganeso, están en el 
justo límite para que el cuerpo sea insoluble en agua, pues 
basta pequeñísima cantidad de un ácido para disolverle. Por 
