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Electrodos de hierro. Electrólisis con corriente alterna 
de una disolución de ácido sulfúrico. 
En el capitulo anterior hemos estudiado el comporta- 
miento con corriente alterna de un metal de potencial mar- 
cadamente positivo, que puede ser separado catódicamente 
de sus soluciones fuertemente ácidas. Siguiendo nuestros 
trabajos, escogeremos ahora el hierro, porque Su eme 
polarización está próxima a la del hidrógeno y dentro de su 
erupo es el que con mayor facilidad podemos procurarnos 
al estado de pureza, dejando para más adelante el estudio 
del aluminio, que, por no haber sido hasta ahora precipitado 
de sus soluciones acuosas, presentará el máximo interés. 
La fuerza electromotriz de un electrodo de hierro sumer- 
gido en una solución normal de sulfato ferroso (0,12 nor- 
mal con respecto a los iones Fe”) es En =- 0,46 volt. (54) 
y se establece muy lentamente. Cuando el hierro es puro, 
presenta en los primeros momentos un potencial más posi- 
tivo, como han observado Th. Richards y G. E. Behr (55) y 
F, Foerster (56). La presencia del hidrógeno comunica al 
hierro un potencial negativo mucho mayor que el que co- 
rresponde al de equilibrio. El potencial correspondiente a 
la oxidación de los ¡ones ferrosos a férricos es E, = 40,743 
voltios, número que junto con el potencial electrolítico 
del hierro en una sal ferrosa y las relaciones descubiertas 
por R. Luther (57), nos permiten calcular el potencial 
necesario para la emisión de los ¡ones férricos, que es 
2 <-0,46 + 0,743 
a 
iones Fe'", que da lugar 'a la formación secundaria del 
ácido férrico, requiere un potencial tan elevado que sólo 
= Ej, = -0,057. La emisión de los 
