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puede tener lugar en un electrodo fuertemente pasivado en 
una solución alcalina: por esto creemos que aquellos poten- 
ciales definen perfectamente los únicos fenómenos que pue- 
den tener lugar, mediante la corriente eléctrica, en una so- 
lución de ácido sulfúrico y sulfato ferroso y férrico, cuando 
se emplean electrodos de hierfo. 
Empleando como ánodo el hierro en estas condiciones, se 
disuelve con emisión de ¡ones divalentes exclusivamente, 
por ser éste el fenómeno que corresponde al potencial más 
negativo; si la densidad de corriente se eleva mucho y con 
ella el potencial anódico, puede simultanear con el fenómeno 
anterior la oxidación de los iones ferrosos que requiere 
un potencial menos negativo. Sin embargo, en una solución 
fuertemente ácida, sólo puede tener lugar la formación de 
iones térricos (ya sea por emisión primaria o por oxidación 
de ¡ones ferrosos), con densidades de corriente extraordina- 
riamente elevadas. Cuando el electrólito contiene pocos 
iones Ho en presencia de oxidantes, el hierro adquiere 
fácilmente un potencial mucho más positivo y entonces hay 
formación abundante de iones F.'* y aun desprendimiento 
de oxígeno, se dice entonces que el electrodo está pasivado. 
La precipitación catódica del hierro va acompañada de 
una gran resistencia de reacción, lo que da lugar a una 
marcada polarización química, como puede deducirse de la 
marcha poco abrupta de las curvas densidad de corriente- 
potencial catódico y la marcada influencia que en ello tiene 
la temperatura (véase 29) fig. 96, pág. 305, o los trabajos 
de este mismo autor (56), de A. Schweitzer (58) y de 
R. Schildbach (59). El hierro así precipitado no es puro; 
según el electrólito empleado, temperatura y densidad de 
corriente puede contener notables cantidades de carbono, 
si el ánodo lo contiene, y de hidrógeno. 
De este último se ha llegado a demostrar la presencia 
de 0,1 por 100; operando en condiciones óptimas para la 
pureza del precipitado, se puede obtener hierro con sólo 
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