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0,003 por 100, siendo imposible evitarlo en absoluto por la 
proximidad de la tensión de precipitación del hidrógeno y 
del hierro. En soluciones débilmente ácidas, el depósito del 
hierro va acompañado de un desprendimiento abundante de 
hidrógeno, de manera que el rendimiento de la precipitación 
es pequeño. Para mejorarlo, se recurre al empleo de un elec- 
trólito caliente, que disminuye la polarización química, o a 
una densidad de corriente pequeña, para no hacer demasiado 
grande el potencial catódico y a una concentración de los 
iones 10-* del orden de A" ¡ones gramos por litro, para lo 
cual se suele acidular con un 2 por 100 de ácido bórico. 
Sin la presencia de un ácido libre, se podría llegar alrededor 
del cátodo á una concentración de los iones OH tal que 
daría lugar a la precipitación del hidróxido ferroso, por al- 
canzarse el producto de solubilidad de este cuerpo. 
En el cátodo tiene lugar, para densidades de corriente 
relativamente bajas, la reducción de la sal férrica a ferrosa, 
oracias a la elevada polarización química de que va acom- 
pañada la precipitación de los iones ferrosos; la precipita- 
ción de los iones férricos exige un potencial más elevado, 
conforme se desprende de los datos que anteriormente 
hemos expuesto. 
Conocidos los fenómenos que pueden tener lugar con 
corriente continua, pasaremos a explicar el resultado de 
nuestras investigaciones con la corriente alterna. 
Ácido sulfúrico 0,1 normal y electrodos de hierro.—Un 
ensayo previo nos demostró que las soluciones de ácido 
sulfúrico, de concentración superior a la 0,1 nórmal, atacan 
el hierro espontáneamente, en tal grado que pueden produ- 
cir en las determinaciones con corriente alterna errores en 
el rendimiento de varias unidades por ciento. Por ello hemos 
escogido la solución 0,1 normal para empezar nuestros tra- 
bajos. : 
Las determinaciones se hicieron con hierro electrolítico 
obtenido por el procedimiento que más adelante explicare- 
