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Este fenómeno debería estudiarse determinando la ten-- 
sión de un electrodo en el momento de la interrupción de Ja 
corriente; nosotros, por falta de material, hemos tenido que 
dejar este asunto sin explicación satisfactoria. 
La primera curva rendimiento-frecuencia que nos propu- 
simos determinar fué con la densidad de 10 amp. por dem?. 
La superficie útil de cada electrodo era de 53 cm”, y se em- 
pleaban 150 cc. de electrólito. Al tratar de estudiar la diso- 
lución anódica y la precipitación catódica en estas circuns- 
tancias, pudimos observar que el ánodo se pasivaba rá- 
pidamente con formación de sal férrica, reconocible con 
sulfocianuro amónico, desprendimiento abundante de oxí- 
geno y elevación del potencial anódico, lo que se traduce 
por una ligera disminución de la intensidad. 
En experiencias que duraban 10 " sín agitar, el rendi- 
miento de la disolución oscilaba entre 0,15 y 0,34, siendo 
frecuentemente de 0,22 con las inseguridades que resultan 
de la imposibilidad de reproducir los fenómenos de pa- 
sivado. 
El desprendimiento de oxígeno solía empezar a los treinta 
segundos de electrólisis, y era general sobre toda la superfi- 
cie del electrodo a los 3 "; desde este momento casi toda 
la corriente anódica se emplea en la separación de Oxí- 
geno, y, por tanto, disminuye la cantidad de hierro disuelto, 
puesto que un electrodo pasivado se comporta práctica- 
mente como un metal insoluble en el ánodo. El pasivado 
empieza en un punto del electrodo cuya posición es com- 
pletamente variable, pudiéndose observar una mancha de 
color más claro que el resto del electrodo; rápidamente en 
el lugar ocupado por esta mancha aparece un vivo despren- 
dimiento de oxígeno mientras la mancha va extendiéndose 
lentamente, y tras de ella, a una distancia de dos o tres mi- 
límetros, el desprendimiento de oxígeno, hasta que éste se 
desprende de toda la superficie del electrodo. La velocidad 
con que se propaga el pasivado, así como el tiempo que 
