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Electrodos de aluminio. 
Las numerosas tentativas hechas para precipitar elec— 
trolíticamente al aluminio de sus soluciones acuosas han 
conducido siempre al fracaso. En la copiosa bibliografía 
que sobre este asunto existe únicamente han señalado re- 
sultados positivos S. A. Tucker y E. G. Thomssen (63). 
Estos autores empleaban como electrólito una pasta acuosa 
de cloruro de aluminio a la temperatura de 30-40" c. y un 
cátodo de alambre de latón girando a 15.000-20.000 revo- 
luciones por minuto, con una densidad de 200 amperios 
por dcm?. Sobre este cátodo, con rendimiento inaprecia- 
ble, se formaba una capa extremadamente tenue de un me- 
tal de aspecto parecido al del aluminio. Disolviéndolo en 
una solución de potasa cáustica y repitiendo la operación 
muchas veces, llegaron a demostrar la presencia del alu- 
minio en aquella solución. Estos resultados, discutidos to- 
davía, prueban la imposibilidad de que en una solución: 
acuosa, más o menos diluída, de cloruro de aluminio, pueda 
precipitarse este metal con rendimiento apreciable. 
Si la disolución anódica del aluminio es cuantitativa y 
su precipitación catódica imposible, el rendimiento de la 
disolución con corriente alterna deberá mantenerse igual a 
la unidad por grande que sea la frecuencia. 
Sin embargo, nosotros hemos podido demostrar que, 
siendo mayor que cuantitativa la disolución del aluminio, el 
rendimiento con corriente alterna es ya insignificante para 
20.000 conmutaciones por minuto, lo cual obliga a admitir 
que la disolución del aluminio en el ánodo no es un fenó- 
meno instantáneo, sino que va acompañado de una resis- 
tencia muy notable. 
