— 430 — 
El estudio de la disolución del aluminio con corriente 
alterna ofrece además interés porque hasta ahora no existe 
la menor indicación sobre este tema, aun cuando se haya. 
estudiado extensamente la propiedad que presenta aquej 
metal, en algunas soluciones, de enderezar la corriente al- 
terna. a 
En ácido sulfúrico 0,1 normal se tropieza con la dificul- 
tad del pasivado físico, que aparece en los dos electrodos 
cuando se emplea corriente alterna y aumenta la resistencia 
del circuito hasta hacer imposible el establecimiento de 
densidades de corriente relativamente pequeñas. Además, 
la disolución anódica no es cuantitativa, porque, como ha 
probado Lecher (64), en el ánodo se desprende oxígeno 
acompañado de algo de hidrógeno. Por estas razones he- 
mos recurrido al empleo como electrólito de una solución 
0,1 normal de ácido clorhídrico. ] 
El aluminio ya es atacado sensiblemente con formación 
de burbujas gaseosas por el ácido clorhídrico 0,1 normal. 
Sin embargo, en los cinco minutos que duraba cada deter- 
minación, la disolución por cm? de superficie no llegaba a 
una décima de milígramo, lo cual, a la densidad de 4 am- 
perios por dem?*, podría ocasionar en el rendimiento, como 
error máximo, el 5 por 100. Con corriente continua, el cá- 
todo apenas es atacado, lo cual debe atribuirse a la dismi- 
nución de concentración del electrólito alrededor del cáto- 
do, producida por el transporte de los ¡ories. En cambio la 
disolución del ánodo se verifica con un rendimiento mayor 
que el teórico; así hemos hallado para el rendimiento en 
dos determinaciones los números 1,23 y 1,20. Estas dife- 
rencias no pueden ser atribuídas al ataque espontáneo de 
los electrodos, pues ya hemos visto que éste es insignifi- 
cante, y además alrededor del ánodo hay también dismi- 
nución de la concentración del electrólito. Como el alumi- 
nio es fuertemente atacado por las soluciones de su cloru- 
ro (65), es natural atribuir a éste la causa de aquel exceso 
