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Prescindamos de la difusión de los iones, por ser pe- 
.¿queña comparada con el movimiento de los mismos produ- 
cido por los fenómenos de transporte, y admitamos que el 
ion complejo se forma por la reacción: 
CAC EY Ca. 
Sea x la disminución de concentración de los ¡ones Cu: 
al tiempo f. La velocidad de reacción será: 
22 —= Ki (1Cu:] —x) ((Cy]—x)* Ko ([Cy. Cu] + x). 
Dada la complejidad del complejo cuproso, se po- 
drá poner K, = O, y teniendo en cuenta que se opera 
-con concentraciones elevadas de cianuro potásico, donde 
Cy: = constante, se tendrá: 
dx 
AR K ([Cu:] — x). 
[Cu*] representa la concentración del ion cuproso al 
-.empezar la reacción, es decir, la concentración con que 
es emitido. La integración de esta ecuación diferencial nos 
permitirá determinar la pérdida de concentración de una 
capa de iones al cabo de un cierto tiempo. Separando va- 
riables e integrando, resulta: 
— 1([Cur] — x) = Kf + const. 
y como, para x = 0,11. = 0% const. — [Cu:]; luege 
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