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F. Haber sostiene que, al menos en el caso en que se for- 
man iones complejos, la disolución del ánodo es debida 
al ataque del mismo por el producto de la descarga de los 
aniones. Siguiendo esta hipótesis, los fenómenos de la 
electrólisis con corriente alterna sólo pueden explicarse. 
suponiendo limitada la velocidad con que los ¡ones des- 
cargados reaccionan con el electrodo, de suerte que, al 
llegar el semiperiodo catódico, una parte de la corriente 
se emplea en volver al estado de anión el producto de su 
descarga anódica; lo cual se verifica a expensas de una 
disminución de la disolución del electrodo, y, por tanto, 
del rendimiento. Fácilmente se comprende que éste decre- 
cerá, tendiendo a anularse, a medida que aumenta la fre- 
cuencia. Siguiendo un procedimiento análogo al que hemos 
empleado para la hipótesis de Max le Blanc y K. Schick, 
obtuvimos, en el supuesto de Haber, una relación entre el 
rendimiento y la frecuencia enteramente igual a la determi- 
nada anteriormente. Sin embargo, queda sin explicación 
posible la influencia en el rendimiento de la densidad de 
corriente, puesto que la agitación del electrólito no puede 
hacer variar la concentración o difusión en el electrodo de 
los aniones descargados. Tampoco se halla una explicación 
satisfactoria para la influencia de la composición del elec- 
trólito. 
El cobre y el hierro en disoluciones de ácido sulfúrico.— 
En la electrólisis con corriente alterna de una solución de 
ácido sulfúrico y electrodos de hierro o cobre, es perfecta- 
mente posible la precipitación de estos metales en el semi- 
período catódico. 
La precipitación catódica del cobre es cuantitativa aun 
en soluciones fuertemente ácidas, mientras la concentración 
de la sal de cobre no sea muy pequeña. En este caso, junto 
con el metal, precipita el hidrógeno y da lugar a un depó- 
sito pulverulento, lo cual tiene lugar para densidades de 
corriente tanto más bajas cuanto menor es la concentración 
