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minuye al crecer la densidad de corriente. En cambio el 
hierro en solución débilmente ácida, o el cobre, cuya preci- 
pitación en el cátodo tiene lugar fácilmente, dan rendimien- 
tos mayores con grandes densidades, es decir, que en este 
caso predomina la influencia de la agitación producida por 
el hidrógeno. Cuando el rendimiento es muy pequeño, el 
desprendimiento gaseoso es insignificante y su influencia en 
aquél despreciable. Por ésto, para frecuencias elevadas, el 
rendimiento es en todos los casos tanto mayor cuanto me- 
nor es la densidad de corriente. 
La precipitación catódica del hidrógeno es tanto mayor 
cuanto más grande sea la concentración de sus ¡ones en el 
electrólito. De aquí que el rendimiento de la disolución con 
corriente alterna aumenta con la concentración del ácido en 
el electrólito. 
Vemos, pues, cómo la teoría que hemos ideado y des- 
arrollado explica perfectamente todas las particularidades 
observadas en la electrólisis con corriente alterna de solu- 
ciones de ácido sulfúrico con electrodos de cobre o de hie- 
rro. Si en estos casos la formación de cationes tiene lugar con 
una velocidad limitada, ésta es suficientemente grande para 
que su influencia no pueda ejercerse con las frecuencias a 
que nosotros hemos trabajado. Por otra parte, la marcha de 
las curvas para frecuencias elevadas de ningún modo co- 
rresponde a la teoría que Max le Blanc y K. Schick idea- 
ron para los casos en que se forma un anión complejo in- 
descomponible. 
Electrodos de aluminio.—La existencia de un retraso en 
la emisión de cationes queda bien patente en el caso del 
aluminio, tanto en soluciones de ácido clorhídrico come en 
lejías alcalinas. En efecto, siendo cuantitativa la disolución 
anódica e imposible la precipitación catódica mediante la. 
corriente continua, con la alterna sólo puede explicarse la 
disminución del rendimiento, suponiendo que al llegar el 
semiperíodo catódico no han sido formados todos los catio-- 
