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nes que corresponden a los coulombios que atravesaron la 
cuba electrolítica en el semiperiíodo anódico. Este retraso 
en la emisión de cationes tuvo que admitirse forzosamente 
para explicar la polarización química que acompaña a mu- 
chas disoluciones en el ánodo. 
Muchos autores admiten que la descomposición de un 
átomo metálico en uno o varios electrones y un catión es 
un proceso que se verifica con una velocidad muy grande, 
pero limitada. Los átomos cuya descomposición no se haya 
verificado al llegar el semiperiodo catódico, ya no podrán 
pasar al estado de ion. Este retraso en la formación de 
iones metálicos se explica muy fácilmente en la teoría de 
Haber. La descarga de los aniones se verifica instantánea- 
mente, pero la reacción de éstos con el metal que constitu- 
ye el electrodo tiene lugar con una velocidad limitada. Por 
tanto, al llegar el semiperíodo catódico, los aniones descar- 
gados recibirán la carga negativa necesaria para volver a su 
estado primitivo, y en este proceso se invertirá una parte de 
la corriente catódica. 
La hipótesis de Max le Blanc (51, pág. 282), para expli- 
car la polarización química, según la cual los ¡ones de un 
electrólito están asociados a una o varias moléculas del di- 
solvente, puede servir también para explicar el caso de los 
electrodos de aluminio. 
Como esta hidratación (en el supuesto de que el disol- 
vente sea el agua) se verifica con velocidad finita alrededor 
del ánodo, mientras se disuelve existirá una concentración 
de los cationes emitidos mayor que la correspondiente a la 
polarización de concentración, por lo cual aparecerá la po- 
larización química. Análogamente, la precipitación de los ca- 
tiones exige su deshidratación previa. Como esta reacción 
es más o menos lenta, se producirá alrededor del cátodo un 
empobrecimiento en cationes mayor que el provocado por 
la corriente al precipitar los iones metálicos, y, por tanto, 
una polarización química. Esta teoría, aplicada al caso de la 
