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electrólisis de una solución de ácido clorhídrico con corrien- 
te alterna y electrodos de aluminio, explica que el rendi- 
miento no sea cuantitativo para frecuencias elevadas. En 
efecto, los cationes A/:** emitidos durante el semiperiodo 
anódico se combinan con el agua con una velocidad limita- 
da. Al llegar al semiperíodo catódico, los iones que todavía 
no se han hidratado pueden precipitar nuevamente, lo cual 
origina una disminución del rendimiento. Esta hipótesis nos 
conduce a admitir que si el aluminio con corriente continua 
no precipita en el cátodo es debido a la dificultad con que 
se descomponen los hidratos de sus iones, lo cual origina 
una polarización química excepcionalmente elevada. 
Desgraciadamente, la imposibilidad de obtener resultados 
concordantes en esta clase de electrólisis con corriente al- 
terna, no nos ha permitido reunir todos los elementos de 
juicio necesarios para saber si alguna de las hipótesis ex- 
puestas se ajusta a la realidad. 
