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conjunto, y se apoyan los que así han opinado en la mayor 
eficacia del bismuto como materia activa. 
Ocurre pensar, particularmente estudiando las condicio- 
nes en que se forma el sulfuro de bario fosforescente, que 
la razón de lo apuntado debe buscarse en algo más interno 
y substancial de los metales contenidos en el sistema, unido 
de modo íntimo a su propia naturaleza. Acerca de ello pa- 
réceme que, puesto que las características y propiedades de 
los cuerpos. son en cierta medida muy amplia función direc- 
ta de los pesos atómicos, y en el sentir de muchos más aún 
que de las mismas ecuaciones de estado, en las relaciones 
de los respectivos pesos atómicos —el del diluyente y el del 
fosforógeno— ha de buscarse la razón de lo con tanta cons- 
tancia observado. Claro está que lo dicho no pasa de la ca- 
tegoría de conjetura; pero es un hecho que, en los casos de 
más intensa fosforescencia, se nota cómo existe notable di- 
ferencia entre los pesos atómicos de los metales del siste- 
ma, y también es notado, precisamente en el caso del sulfu- 
ro de bario disolvente, aue la mayor resistencia a la difusión 
del fostorógeno en su masa, traducida en la mayor tempe- 
ratura necesaria para formar el sistema, coincide con el ma- 
yor peso atómico del bario, comparado con el correspon- 
diente al calcio y al estroncio, cuyos sulfuros, dotados de 
luminescencia, se forman a temperaturas más bajas que el 
de bario, cuyo hecho, de constante observación, parece apo- 
yar la conjetura aquí expuesta. Lo propio acontece tocante 
a la fototropia. 
Diré ahora cómo el procedimiento empleado para obte- 
ner los sistemas fototrópicos del sulfuro de bario, ha sido 
el mismo que adopté respecto de los sulfuros de calcio y de 
estroncio, es a saber: acción del azufre en flor sobre el car- 
bonato de bario muy puro, en absoluto exento de hierro, 
blanquísimo, desecado y previamente impregnado del fos- 
forógeno, más leves proporciones de carbonato y de cloru- 
ro de sodio. El azufre era'empleado, a la continua, en ligero 
