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Es infiinitamente probable que estos mismos caracteres 
de homeomeria se hallen en los citados cuerpos en estado 
líquido y en estado sólido, y también en los sistemas de fa- 
ses múltiples que cada uno de ellos puede formar; pero es 
punto que los datos actuales no permiten afirmarlo. Los sis- 
temas que aquellos cuerpos pueden formar con el hidróge- 
no son asimismo y sin duda homeómeros, porque en los 
ácidos clorhídrico, bromhídrico y iodhídrico se encuentran 
los caracteres esenciales de la homeomeria. 
Cuanto se dice tocante a los halógenos podría repetirse 
para todos los elementos de una misma familia natural. Así 
parece bien claro que, en la Química, toda sistematización 
se funda en relaciones de homeomeria, sólo que, en lugar 
de haber procedido de la manera metódica indicada en el 
análisis precedente, se ha seguido el camino empírico, que 
es el de los balbuceos de toda ciencia. 
S 6. El isomorfismo aparece como un caso muy parti- 
cular de la homeomeria. En efecto, es claro que la sincris- 
talización no resulta posible sino cuando los cuerpos pue- 
den reemplazarse mutuamente en una misma red cristalina, 
lo que implica igualdad de volúmenes moleculares. La red 
no puede resistir a la acción del calor sino cuando los 
cuerpos se dilatan de la misma manera; a las acciones me- 
cánicas sino cuando los cuerpos se comprimen de la misma 
manera, etc. Son éstas, precisamente, relaciones de home- 
omeria. 
M. Duhem (+), apoyándose en la teoría del potencial ter- 
modinámico, ha deducido de su estudio acerca del isomor- 
fismo que la sincristalización de dos especies químicas im- 
plica, en igualdad de condiciones de temperatura y presión: 
El mismo volumen molecular. 
El mismo coeficiente de dilatación a presión constante. 
El mismo coeficiente de dilatación a volumen constante. 
(*) Le potentiel thermodynamique et ses applications, pág. 161. 
