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sibilidad, no resultante de la homeomeria de los constitu- 
yentes de estos compuestos, es tan rara, que se le puede 
tener por enteramente fortuita. 
El enunciado de Mitscherlish no es una ley, sino una 
regla que permite elegir un peso atómico entre muchos 
a posibles, 
$ 8. Terminaremos este primer estudio! demostrando 
le la teoría atómica sólo tiene como base experimental 
relaciones de homeomeria, y que a una tal excelencia debe 
su coherencia y su buen éxito. 
Descansa la teoría atómica actual sobre dos definiciones: 
la de la molécula y la del átomo. La definición de la molé- 
cula resulta de la hipótesis de Avogrado; el átomo químico 
se define en seguida como la cantidad más pequeña de un 
elemento que puede existir en una molécula. Resulta de la 
primera definición que la relación de la densidad de dos 
gases es igual a la relación de sus pesos moleculares. El 
peso molecular de un cuerpo se expresa por su densidad 
gaseosa con relación al doble de la del hidrógeno, elegida 
como unidad. Conociendo el peso atómico de un cuerpo y 
los pesos atómicos de todos sus constituyentes, menos uno, 
se puede deducir un valor máximo del peso atómico de este 
último constituyente. Luego de haber determinado la densi- 
dad de vapor del mayor número de derivados posible de 
un mismo elemento, se elige como peso atómico del mismo 
el menor valor. de los valores máximos obtenidos. 
A seguida de esta exposición, breve y estrictamente didác- 
tica, se presentan las analogías como consecuencias de la 
realidad (?) de la teoría. 
Si la teoría atómica estuviese contenida en esta seca ex- 
posición, se reduciría a un puro verbalismo. Su contenido 
es de otra manera viviente, y así lo encontramos en la his- 
toria de tan bello asunto. Y la historia nos enseña que la 
elección de los pesos atómicos ha tenido siempre la analo- 
gía por guía. Las vacilaciones consistieron tan sólo en la 
