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en solution, et k saturation convenable des substances a, c, </, par 

 exemple, renconti'ent une substance h, et la dissolvent, elles la 

 remplaceront par Tune des substances a, c, ou cl en raison directe 

 de leur concentration, et en raison inverse de leur solubilité. 



En somme, le fait de remplacer de la silice par du calcaire 

 dans certains cas n'est pas en opposition avec le fait qu'une sub- 

 stance peu soluble doit remplacer une substance plus soluble, 

 car lorsque cela arrive, c'est que quand les eaux sont saturées de 

 calcaire, cette substance est devenue pom- elles moins soluble 

 que la silice. 



II. — Dans tous les cas envisag^és ci-dessus, il s'ag'it toujours de 

 l'action d'une espèce minérale sur une autre. Lorsqu'une solution 

 sera suffisamment saturée et qu'une seule substance sera en jeu, 

 des phénomènes de recristallisation, de concrétionnement auront 

 lieu aussi et ces phénomènes que nous allons examiner interfé- 

 reront souvent avec ceux que nous venons d'étudier, ce qui 

 compliquera ce que nous avons dit d'une façon évidemment 

 trop simpliste. Nous n'avons pas, notamment, étudié l'action 

 chimique d une substance sur une autre ; on doit cependant, 

 bien entendu, la reconnaître dans bien des cas. 



Lorsqu'une solution sera suffisamment saturée, la moindre 

 modification qui se présentera sur le chemin parcouru par l'eau 

 pourra amener une recristallisation, tout au moins partielle, par 

 exemple le départ d'un g-az en dissolution, la rencontre d'une 

 cavité ou d'un noyau d'extraction,- un changement de perméabi- 

 lité ou de température, une oscillation du niveau de la nappe 

 aquifère, une évaporation près de la surface ou d'une cavité, 

 etc.. 



Voici des exemples ; 



1. Départ de gaz. — Un exemple de cristallisation due au 

 départ de gaz est fourni par les grottes calcaires où les stalac- 

 tites et les stalagmites sont dues à ce phénomène (voir plus loin). 



2. Rencontre d'un vide. — Un vide peut en quelque sorte 

 former « bouchon », si l'eau circulant dans une roche à l'état pelli- 

 culaire rencontre une géode par exemple, la vitesse de l'eau 

 diminue et la géode est un point favorable à la formation de cris- 

 taux. Une fente joue le même rôle et si cette fente est en relation 

 avec l'air, à la diminution de vitesse de l'eau se joint l'évaporation 

 favorable aussi à la cristallisation. 



Les spicules des sables bruxelliens sont des exemples de cris- 

 tallisation due à la rencontre d'un vide par l'eau. 



