( .8 } 

 celui du liquide. M. Cagniard-Latour a observé qlie, sous la pression de 

 1 19 atmosphères et à la température 207°, le volume de la vapeur d'alcohol 

 est sensiblement, triple de celui de l'alcohol liquide. 



D'après la loi de la dilatation des gaz appliquée aux vapeurs, le volume 

 379 de vapeurs d'alcohol à zéro de température, provenant du volume 1 

 liquide à la même température, devient à 207° et sous la pression d'une 



atmosphère, 379 1 -f 207° (0,00375) |, c'esl-à-dire 675,2; or, pour 



réduire ce volume à 3, il faut, d'après la loi de Mariolle, une pression 

 de ^ ou 224 atmosphères , nombre presque double de celui que 

 M. Cagniard-Latour a observé. Celte différence entre les résultats du 

 calcul et de l'observation, est encore plus sensible pour l'éthcr sulfurique. 



L'Annuaire donne 37°8 pour le degré de l'ébuUilion de l'éther sulfu- 

 rique , sous la pression 0^,76 ; à la même pression, les densités de l'éther 

 liquide et de sa vapeur à zéro centigrade, sont dans le rapport des nom- 

 bres (55o,935) et (2,586), Ce rapport étant 2i3, il s'ensuit qu'à la tem- 

 pérature zéro et à la pression o'",'j6, un volume 1 d'éther liquide devient 

 21 3. A la température 160" et sous la même pression, il deviendrait 34', 

 volume qui, d'après la loi de Mariette, ne se réduirait à 2, en conservant la 

 même température, que par une pression de-i 70 atmosphères. La pression 

 observée par M. Cagniard-Latour n'a été qu'environ le quart de celle-ci. 



M. de La Place (1) attribue ces différences à la force d'attraction réci- 

 proque des molécules liquides, force qui se combine avec l'affinité de ces 

 molécules pour le calorique, et avec la répulsion réciproque du calorique 

 qui tient ce liquide dans l'état de vapeur, (annales de Physique et de 

 Chimie, cahier de septembre 1822, tome XXI, page 22 ) On peut ajouter 

 à cette observation générale, que la limite theirnométriqiie n'est peut- 

 être pas pour toutes les vapeurs, à la même division de l'échelle centi- 

 grade que pour les gaz permanents. Par limite thernioviétriqtie , j'en- 

 tends celle qu'on détermine par la formule relative à l'expansion de 

 ces gaz, V=t^(i + at), en supposant V = o. On sait que dans cette for- 

 mule, V est le volume d'un gaz quelconque à la température t, v son 

 volume sous la température zéro, a le coefficient numérique coiistant 



(i) Ce savant avait depuis long-temps proposé de calculer les densités de la vapeur 

 d'eau à diverses pressions, en appliquant aux vapeurs les loix des gaz permanents. Ce 

 calcul est l'objet d'une note de M. Biot, insérée dans le Bulletin de la Sociéié P/nlo- 

 matiqite , mars i8o3 (cahier de veiilôse an 1 1 , page 1S9). Pour faire un calcul sem- 

 blable d'.iprès les expériences de M. Desprels, nous supposerons que le litre de vapeurs 

 à la pression 760 millimètres, ou à la température 100 degrés, pèse 1700 fois inoiiis 

 que le litre d'eau à zéro, dont le poids est exprimé par 1000 grammes. M. Desprels 

 a observé que la pression i3,7 millimètres de la vapeur d'eau correspondait à la tem- 

 pérature ig", 3i. Ce calcul donne o6'-,i 278 pour le poids d'un volume de cette vapeur, 

 égal à celui d'un ballon de 9''*-,5746. Selon l'expérience de M. Desprels, ie poids 

 observé était de 0-^,134. 



