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rique et la propagation des vibrations d'un corps entièrement dépourvu 

 d'élasticité. 



Dans un autre Mémoire, je donnerai l'application des formules que 

 j'ai obtenues à la théorie des plaques et des lames élastiques. 



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Nuic siii un acide Jiouveaii , acide hydroxanthique. 



Cet acide, foi'raé d'hydrogène de carbone et de soufre, et dans lequel Chimie. 



le carbone et le soufre réunis en certaine proportion, paraissent jouer le 

 même rôle que le cyanogène dans l'acide hydrocianique, vient d'être dé- 

 couvert par M. Zeize, de Copenhague. Le Mémoire original où cette dé- 

 couverte est consignée, vient de paraître dans un des derniers numéros des i 

 Annales de Physique et de Chimie. IM. Zeize désigne le radical de cet 

 acide par le nom de œanthogène, parce qu'il forme, avec la plupart des 

 métaux , des combinaisons de couleur jaune. 



M. Zeize obtient l'acide hydroxanthique par la réaction de la potasse 

 ou de la soude dissoutes dans l'alcool sur le carbure de soufre. L'hydro- 

 xanlhate alcalin qui se produit alors peut s'obtenir en cristaux déliés, 

 par l'évaporation spontanée de la liqueur, la vaporisation dans le vide; 

 l'abaissement de température ou l'addition de l'éther hâtent ou détermi- 

 nent aussi la formation des cristaux. Après avoir formé l'hydroxanthate, 

 on peut en retirer l'acide hydroxanthique, au moyen de l'acide sulfurique 

 qui s'empare de la base salifiable; il faut toutefois avoir soin de ne prendre 

 l'acide sulfurique ni trop concentré ni trop étendu. L'acide hydroxan- 

 thique , séparé de sa combinaison alcaline par l'acide sulfurique , se 

 présente sous la forme d'une matière huileuse qui se précipite au fond 

 du vase. 



L'acide hydroxanthique est parfaitement transparent et sans couleur; 

 sa pesanteur spécifique est plus grande que celle de l'eau; sa saveur est 

 acide, astringente et amère; son odeur est forte et particulière; il s'altère 

 à l'air, et présente une croûte blanche et opaque; divisé dans l'eau, 

 il se détruit aussi en peu de temps. II se décompose également par i,i 

 chaleur, même à une température inférieure à celle de l'eau bouillante. 

 Dans celte dernière décomposition il se produit un gaz inflammable et du 

 carbure de soufre; traité par l'iode, il donne lieu à de l'acide liydrio- ' 

 dique et à une matière huileuse. 



L'acide hydroxanthique agit sur les oxides métalliques, dans certain cas, 

 on a une combinaison directe de l'acîde ou de l'oxide, dans d'autres cas, 

 le métal est réduit par l'hydrogène de l'acide, et se combine au radical 

 binaire. Le premier ordrede ces combinaisons àonns^Gèhydroscanthates, 

 et le second des xanthures. 



