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Liquéfaction du Chlore et de plusieurs autres gaz ; 



par M. Faraday. 



(Voyez les journaux anglais, The Annals of PkUosophy , et Journal 

 of sciences , iitter. and the arts, avril iSaS.) 



Chimie. Le i3 mars dernier, sir H. Davy a communiqué ce qui suit à la Société 



^ royale de Londres, dont i! est président. 



On avait supposé, avant l'année 1810, que les cristaux qui se forment 

 dans les dissolutions aqueuses de chlore à une lempéralure inférieure à 

 40" Fahrenheit (4° I ccntigr. j) étaient du chlore pur; mais sir Humphry 

 Davy fit voir que c'était un hydrate de cette substance. Pendant les der- 

 niers froids, M. Faraday soumit cet hydrate à quelques expériences, et, 

 d'après l'analyse qu'il en fit, il lui parut composé de 27,7 de chlore, et 

 de ^2,5 d'eau. On lit celte analyse dans le Journal of sciences, littéra- 

 ture and the arts , avril 1825. 



M. Faraday a réussi à condenser le chlore, et à le réduire à l'état li- 

 quide. A cet effet, après avoir desséché quelques cristaux de cet hydrate 

 autant qu'il lui fut possible, avec du papier Joseph, il les introduisit dans 

 un petit tube de verre qu'il scella hermétiquement. Ce tube ayant été im- 

 mergé dans de l'eau dont la température était de 60° Fahr, (i5° j centigr.) , 

 les cristaux ne subirent aucune altération; mais aussitôt que le tube eut 

 été plongé dans un bain d'eau de joo" Fahr. (près de 38° centigr. ), ces 

 mêmes cristaux furent décomposés, et il en résulta deux liquides, l'un 

 d'un jaune pâle et ayant l'apparence de l'eau, l'autre d'un jaune verdâlre 

 plus foncé, et ressemblant au chlorure d'azote. Ce dernier liquide ne se 

 mêla point avec l'eau. Mais à peine eut-on refroidi !e tube et abaissé la 

 température jusqu'à 70° Fahr. (a T centigr.), les deux liquides formèrent de 

 nouveaux cristaux par leur réunion; il y avait au-dessus des liquides une 

 atmosphère de chlore, dont la couleur intense indiquait la grande densité. 



On brisa le tube : on entendit une sorte d'explosion; le liquide jaune 

 disparut à l'instant, et le chlore qui avait été condensé reprit son état 

 ordinaire de gaz. L'auteur crut d'abord que le liquide jaune pouvait -bien 

 être un nouvel hydrate de chlore; mais il se convainquit bientôt qu'on 

 le produisait aussi, en introduisant du chlore gazeux, desséché sur l'a- 

 cide sulfurique, dans un tube de verre où on le faisait entrer de force 

 avec une petite pompe à condensation ; on avait soin en même temps 

 d'entretenir une température très-basse. La pression du chlore liquide 

 pouvait être équivalente à quatre ou cinq atmosphères; ainsi le liquide 

 jaune était donc réellement du chlore liquide. 



Après le chlore, M. Faraday a liquéfié l'euchlorine des Anglais foxide 

 de chlore des Français) , l'oxide nitreux, l'acide sulfureux, l'hydrogène 

 sulfuré, l'acide carbonique, et le cyanogène; tous les liquides produits 

 de cette manière sont incolores, à l'exceplion de l'euchlorine; tous, enfin, 

 sont parfaitement limpides et éminemment volatils. 



