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sulfuré liquide. On brisa !c tube sous l'eau; une portion du gaz (\\n se 102 



dégagea fut recueillie ^ et on s'assura que c'était de l'hydrogène sulfuré 

 pur; on trouva aussi que l'eau en était imprégnée. L'cther sulfurique, 

 comparé avec ce liquide, paraissait adhérent et huileux; la pression que 

 la vapeur de ce liquide exerce dans le tube, est égale à i3 atmosphères, 

 à 02° Faiir. (0° du therm. centigr.) 



L'acide carbonique iiqttide fut produit de la même manière, au 

 moyen de l'acide sulfurique et du carbonate d'ammoniaque; mais les 

 tubes les plus forts furent requis pour la formation, et les tubes qui i'a- 

 v.-iient contenu pendant plusieurs , emaines firent souvent explosion avec 

 grande violence, au plus léger changement de température. Ce fut une 

 nécessité de faire usage d'un masque de verre, de, etc., dans tout le cours 

 de ces expériences , cl quelques-unes d'elles furent accompagnées debeau- 

 coupde risques pour l'auteur. Le pouvoir réfringent de l'acide carbonique 

 liquide est beaucoup plus faible que celui de l'eau; la pression exercée par 

 sa vapeur est égale à 4o atmosphères, à 45° Fahr. (7°! cenligr.) 



L'euchlor (oxide de chlore) fut liquéfié, en se dégageant du chlorate 

 de potasse et de l'acide sulfurique, dans un tube scellé; réduit à cet état, 

 il est d'un jaune foncé et d une transparence parfaite. 



Du nitrate d'ammoniaque, préalablement rendu aussi sec qu'il était 

 possible, en l'exposant à la chaleur jusqu'à lui faire éprouver une dé- 

 composition partielle, fut chauffé dans un tube fermé : les résultats furent 

 de Vacide nilreucc liquide et de l'eau; les deux fluides ne se mêlèrent 

 point, ou ne le firent que légèrement. La force réfringente de lacide 

 nilreux liquide est inférieure à celle de tout autre liquide connu; sa 

 vapeur exerce une pression de 48 atmosphères, à 5o° Fahr. (10° cenligr.) 



Le cyanogène liquide fut formé eu chauflant du cyanure de mercure; 

 on brisa le tube, et ce liquide redevint du gaz cyanogène tout pur. 



La liquéfaction du gaz ammoniacal fut elFecluée en chauffant une 

 portion de chlorure d'argent qui en avait absorbé une grande quantité, 

 en conséquence d'une propriété constatée auparavant {)ar l'auteur dans 

 ce chlorure et dans d'autres chlorures. Dans celte expérience, une combi- 

 naison curieuse d'effets eut lieu : à mesure que le tube se refroidissait, le 

 chlorure commença de réabsorber l'ammoniaque; par suite de la solidi- 

 fication de l'ammoniaque, le calorique devenait libre, tandis qu'à la dis- 

 tance seulement de quelques pouces à l'extrémité opposée du tube, il se 

 produisait du froid, par l'évaporation nécessaire du liquide, à 4° F'^hr. 

 (i5 ° I centigr.); toute l'ammoniaque fut réabsorbée. La force réfringente 

 de ï ammoniaque liquide excède celle de tout autre iiquide décrit dans 

 ce Mémoire; elle est même plus grande qîie celle de l'eau. 



L'ctcif/e muriatiqtije liquide, lorsque les substances dont il est dégagé 

 sont pures, est incolore, comme sir H. Davy l'avait prévu; sa force réfrin- 

 gente est à |)eu près celle de l'acide carbonique liquide. 



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