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Ou doit conclure de là, que lorsqu'un aride agit sur un métal ou sur 

 un corps quelconque, les choses se passent comme s'ily avaitdes courants 

 continuels d'éieclricilé de l'acide au métal ; à la vérité on obtient bien aussi 

 lin courant sensible sur l'aiguille du galvanomètre, lorsque l'on met en 

 communication les deux extrénjités de son fil avec les sources d'où se 

 (i'égagent les électricités ; mais cet effet tient à ce que les deux électricités 

 ne prennent pas toujours le plus court chemin pour se réunir, lorsque la 

 conductibilité n'est pas parfaite; alors une partie de leurs molécules , en 

 vertu de la répulsion qui a lieu entre les molécules de chaque électricité, 

 sont repoussées à une certaine distance , et suivent une autre direction 

 pour se recombiner. 



Parlant de l'idée que l'électricité pourrait bien être la cause première 

 des affmités, on a essayé de déterminer, par le moyen des effets électri- 

 ques que l'on observe dans les combinaisons, le degré de l'action chi- 

 mique exercée séparément par deux corps sur un troisième, au moment 

 où la combinaison s'opérait. 



Mais l'énergie avec laquelle un acide attaque une base, peut-elle servir 

 de mesure à leur affmité réciproque? On ne peut pas encore résoudre 

 cette question; l'on conçoit seulement qu'il doit y avoir un très-grand 

 rapport entre ces deux effets, parce que les molécules d'une substance 

 doivent se porter d'autant plus rapidement vers les molécules d'une autre 

 substance, que celles-ci ont plus d'affinité pour les premières. 



L'expérience qui sert à apprécier le degré d'énergie de l'action chi- 

 mique est la suivante : Quand on plonge inégalement les deux bouts d'un 

 iil métallique dans un acide capable de l'attaquer, il se manifeste un 

 courant électrique qui va du bout le plus attaqué à l'autre. Comme ce 

 fait est fondamental , on l'a analysé pour en faire connaître les cir- 

 constances les plus remarquables : au lieu de plonger les deux bouts d'un 

 fil de cuivre dans un acide, on n'a qu'à se servir de deux petits vases en 

 platine, posés sur une lame aussi en platine, dans l'un desquels l'on 

 mettra un acide, et dans 1 autre une dissolution alkaline ; en plongeant 

 l'un des bouts du fil dans l'acide et l'autre dans l'aîkali, il en résultera un 

 courant électrique qui ira de l'acide à l'alkaii. Cet eff;t est conforme à ce 

 qui a déjà été dit, puisque l'acide s'empare de l'électricité positive, et le 

 nîélal de l'électricité contraire. Si l'on sature actuellement peu à peu l'al- 

 kaii avec de l'acide nitrique, le courant électrique continuera toujours à 

 aller d;ins le même sens; mais dès l'instant que la dissolution sera de- 

 venue acide, il commencera à diminuer; si l'on augmente ensuite la 

 quantité d'acide, il deviendra nul. Ainsi il existe donc un certain degré 

 (i'acidité, tel que si l'on plonge en même temps les deux bouts du fil de 

 cuivre dans les deux petits vases, il n'y aura aucun courant électrique 

 de produit. 



Parlons de ce principe, que lorsqu'un acide agit inégalement sur chaque 



