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tourant que l'on aurait obtenu si l'acide eût été attaqué par le métal. A 

 mesure que les interstices se remplissent du liquide, le courant diminue 

 d'intensité, et il arrivera un instant où il sera nul; c'est celui où l'éponge 

 aura absorbé tout le liquide qu'elle peut contenir. 



Quelquefois il arrive que le courant suit une autre direction; on ne 

 connail pas au juste la cause de ce changement d'effet. 



Avec l'acide nitrique le résultat est le môme , mais il est moins 

 marqué. 



En substituant à l'éponge un petit morceau de charbon, que l'on en- 

 veloppe à moitié d'une bande de papier Joseph, pour qu'il ne touche 

 pas au plaline, on obtient de même un courant électrique au moment 

 de l'immersion dans l'acide nitrique. Ce courant va de l'acide au charbon; 

 il persévère pendant douze heures, toujours en diminuant. Cet efFet tient 

 sans doute à ce que le charbon met un certain temps à absorber tout le 

 liquide qu'il peut contenir. 



Dans un troisième paragraphe, on a examiné ce qui se passe dans le 

 contact des liquides avec les corps solides, conducteurs de l'électricité, 

 sur lesquels ils n'exercent aucune action chimique. On a reconnu que ce 

 contact ne donne lieu à aucun phénomène électrique susceptible d'être 

 observé; on a déduit des expériences qu'on a faites pour constater ce fait, 

 im procédé à laide duquel on reconnaît quand l'or renferme de l'alliage; 

 et de deux morceaux d'or, celui qui en contient le plus. On peut aussi 

 reconnaître le gaz nitreux dans l'acide niti-ique. 



Dans les paragraphes suivants, l'on a recherché les courants électriques 

 qui ont lieu dans les dissolutions en général ; on a commencé par la dis- 

 solution des acides dans l'eau. On remplit la cuiller de platine, d'acide 

 hydro-chlorique, par exemple, cl l'on plonge dtdaus l'éponge de plaline 

 remplie d'eau distillée; il se manifeste aussitôt un courant électrique qui 

 va de l'acide à l'eau. 



On observe de deux manières les effets électriques auxquels donne lieu 

 la dissolution des alkalis dans l'eau : la première consiste à fixer entre 

 les branches de la pince de platine un fragment d'hydrate de potasse ou 

 de soude, enveloppé d'une bande de papier josepli , et que l'on plonge 

 ensuite dans l'eau distillée de la cuiller de platine; il se produit alors un 

 courant qui va de l'eau à l'alkali. Par le second procédé, l'on se sert de 

 l'éponge de platine , que l'on met en contact pendant quelque temps avec 

 une dissolution concentrée d'hydrate de potasse et de soude, puis on la 

 plonge dans l'eau distillée de la cuiller de platine. 



Dans un huitième paragraphe, l'on a recherché les effets électriques 

 produits par le mélange de deux acides. Le procédé est le même que pour 

 la dissolution des alkalis dans l'eau; on verse dans la cuiller un acide, 

 et on remplit léponge de platine de l'autre. On a examiné principalement 

 l'action de l'acide sulfurique sur l'acide nitrique. 



