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un malras entouré d'un mélange de deux parties de glace pilée cl d'une 1 û24- 



partie de sel marin; l'acide sulfureux s'y liquéfie complètement, sous la 

 simple pression de l'atmosphère, et par une température qui n'est pas 

 au-dessous de 18 ou 20 degrés centigrades. 



Ainsi obtenu, l'acide sulfureux est. un liquide incolore, transpaçeut , 

 très- volatil, d'une pesanteur spécifique plus considérable que celle de 

 l'eau, qui peut être exprimée par i/j5. Il entre en ébullition à la lempé- 

 ratHre de 10° centigrades au-dessous de zéro; on peut cependant le con- 

 server liquide assez long-temps même sans le secours d'aucune pression, 

 parce que la portion qui se volatilise absorbe assez de calorique pour 

 abaisser la température du reste fort au-dessous de son point d'élDuUition. 



Versé sur la main il y produit un froid des plus vifs, et se volatilise 

 complètement. 



Lorsqu'on le verse dans l'eau à la température ordinaire, une portion 

 se volatilise et l'autre s'y dissout; mais à mesure que le liquide commence 

 à se saturer, on voit l'acide se rassembler au fond du vase sous forme de 

 gouttelettes , comme ferait une huile plus pesante que Teau. Dans cet état, 

 si on le touche avec l'extrémité d'un tube, ou de tout autre corps, il se 

 réduit en vapeur et occasione une espèce d'ébuliition , la température 

 de l'eau s'abaisse, cl sa surface se recouvre d'une couche de glace; la tota- 

 lité même du liquide peut se congeler suivant les proportions relatives 

 d'eau et d'acide. 



Si l'on ei:!loure de coton la boule d'un thermomètre à air, qu'on la 

 plonge dans l'acide sulfureux et qu'on le laisse ensuite s'évaporer sponta- 

 nément à l'air, on observe f en faisant l'expérience dans une température 

 de 10° centigrades ) , une diminution de volume correspondante à — 67°; 

 et si l'on place le iherinomètre daas le vide de la machine pneumatique, 

 pour opérer plus promplement la volatilisation de l'acide, l'on obtient 

 facilement \\n froid de 68°. Il faut observer que ie thermomètre à air est 

 le seul qui puisse donner des indications précises , pour l'évaluation de 

 ces basses températures. 



L'on voit d'après ce. qui vient d'être exposé, qu'il doit être facile d'ob- 

 tenir la congélation de beaucoup de substances qui n'ont pu être solidi- 

 fiées jusqu'ici, ou qui ne l'étaient qu'avec beaucoup de peine. Ainsi pour 

 congeler le mercure, il suffit d'entourer de coton une boule thermoniè- 

 îrique, d'y verser de l'acide sulfureux et de l'agiter dans l'air, le mercure 

 se congèle en quelques minutes. 



Cefte expérience réussit encore mieux en mettant un peu de mercure 

 dans un godet , y ajoutant une petite quantité d'acide sulfureux , et 

 plaçant le tout sous le l'écipient de la machine pneumatique où se fait le 

 vide. 



M. Buspy est parvenu par l'évaporation de l'acide sulfui'eux dans le 

 Nide à congeler l'alkool à 55° et au-dessous. 



