( 45 ) ^^^^^^^V^ 



minville l'a rencontrée, mais en petit nombre, à environ cent cinquante ^ 024. 



lieues dans l'est des îles Açorcs , et il l'a vue même jusqu'3 vers le quaran- - 

 tième parallèle. 'A. D. 



Extrait d'un Mémoire de 3f. Serullas. 



M. Sekullas, à qui l'on doit des recherches fort iulére.ssantes sur les Chimie. 



alliages de potassium et sur l'hydriodure de carbone, vient d'obtenir un 



composé nouveau très-dislinct et très-remarquable par ses propriétés; Académie Royale 



c'est le c3anure diode. On ne réussirait pas à lormer ce cyanure direc- des Sciences, 



temeiit, c'est-à-dire en essayant de combiner l'iode avec le cyanogène 



gazeux; il faut présenter ces corps l'un à l'autre, au moment où ils sont 



à l'état de gaz naissants. On satisfait à cette condition en chauffant un 



mélange de deux parties de cyanure de mercure et d'une partie d'iode. 



Les matières doivent être bien broyées ensemble, introduites dans une 



fiole et exposées peu à peu au feu. Bientôt la réaction se détermine; il se 



produit tout à la fois du cyanure d'iode et du proto-iodure de mercure. r 



Le cyanure, très-volatil, se rend hors de la fiole; il apparaît sous forme 



d'une fumée épaisse, qui se condense en aiguilles blanches, extrêmement 



légères, volumineuses, que l'on peut recueillir aisément en inclinant la 



fiole et faisant pénétrer son cou très-chaud dans un vase à large goulot ; 



s'il était sali par un peu d'iodure, il suffirait de le sublimer de nouveau , 



pour l'avoir très-pur. 



Le cyanure d'iode a une forte odeur, très-piquante; il irrite vivement 



les yeux o.l provoque le larmoiement ; sa saveur est des plus causticfues. 

 Il est probable qu'il exercerait une action très-grande sur l'économie 

 animale; il est plus dense que l'acide sulfurique concentré; il n'altère ni 

 le papier de tournesol ni celui de curcuma, et ne participe en rien des 

 substances alcalines ou acides. 



Projeté sur des charbons ardents ^ il laisse dégager d'abondantes va- 

 peurs violettes ; d'où il suit que , dans cette circonstance , il est eu 

 partie décomposé : l'eau et l'alcool en opèrent la dissolution. 



Le gaz sulfureux est sans action sur le cyanure d'iode, mais l'acide 

 sulfureux liquide l'attaque; à l'instant même l'eau est décomposée, et 

 de là résulte de l'acide hydrocianique, de l'acide sulfurique et un dépôt 

 d'iode, qui, comme on sait, disparaît dans l'acide sulfureux verséen excès. 



Les phénomènes qui dépendent du contact de l'acide nitrique, de l'a- 

 cide sulfurique et de l'acide hydrochlorique, sont peu remarquables, si 

 ce n'est que, par l'acide nitrique, il est facile de s'assurer que le cyanure 

 ne contient [)oint de traces de mercure. 



Les alralisj et particulièrement la potasse, par l'intermède de l'eau, 

 semblent produire avec le cyanure d'iode, des hydrocyanates et hydrio- 



