( 75 ) 

 fil d'un galvanomètre; on plonge le tout dans une capsule remplie d'acide 

 nitrique, et l'on fait communiquer l'autre bout, aussi en platine, avec 

 le même acide : les effets électro-magnétiques sont alors nuls ; mais si 

 l'on ajoute une seule goutte d'acide hydrochlorique, l'or alors est attaqué, 

 et il se produit un courant électrique qui va de l'acide au métal. En 

 opérant avec d'autres métaux, et avec les précautions indiquées, on 

 obtient le même résultat; d'où l'auteur conclut que dans l'action d'un 

 acide sur une base quelconque, l'acide prend l'électricité positive, et la 

 base l'électricité négative. 



Il montre que ces phénomènes ne peuvent provenir d'une différence 

 de température, et il indique plusieurs expériences qui le prouvent. 



Il dit ensuite qu'à l'aide de l'électroscope condensateur dont il a donné 

 la description dans le dernier Mémoire, il lui a été impossible de recueillir 

 de l'électricité pendant l'action d'un acide sur im métal. 



Or comme, dans les mêmes circonstances, le galvanomètre multipli- 

 cateur indique que l'acide prend l'électricité positive, et l'alkali et le métal 

 l'électricité négative, tandis que, lorsqu'il n'y a pas d'action chimique , 

 l'électroscope condensateur prouve que l'acide s'empare au contraire de 

 l'électricité négative et la base de l'électricité positive, l'auteur tire de là 

 un caractère pour distinguer les effets électriques de contact , de ceux 

 qui sont dus à l'action chimique. 



Il rappelle à ce sujet la théorie électro-chimique conçue il y a plusieurs 

 années par M. Ampère, et qui expliqvie assez bien jusqu'à présent tous les 

 phénomènes électriques observés dans les actions chimiques. On renvoie 

 au Mémoire de M. Becquerel , pour le développement de cette théorie. 



De la différence des effets électriques de contact avec ceux qui résultent 

 de l'action chimique, il conclut qu'il peut très-bien se faire que Ion 

 résolve cette question : Étant donné deux substances solubles dans l'eau 

 et suffisamment conductrices pour exercer l'une sur l'autre, à l'état so- 

 lide, des actions électro-motrices susceptibles d'être observées; recon- 

 naître si les deux dissolutions forment, eu les versant l'une dans l'autre, 

 un simple mélange ou bien une combinaison chimique. Il indique plu- 

 sieurs faits qui tendent à pi'ouver l'exactitude du principe qu'il pose, 

 savoir que lorsqu'il n'y a pas action chimique, chaque subst-ance, à l'état 

 solide, prend, dans son contact avec la seconde, la même espèce d'élec- 

 tricité que sa dissolution au moment où elle touche l'autre ; tandis que 

 lorsqu'il y a action chimique, c'est le contraire qui a lieu. 



L'auteur termine son Mémoire par des considérations sur le mode de 

 distribution de l'électricité dans la pile de Volta, en ayant égard aux actions 

 électro-motrices des métaux sur les liquides conducteurs; il conclut des 

 expériences qu'il a publiées dernièrement, que ces actions électro-motrices 

 tendent à augmenter les tensions électriques des deux extrémités de la pile. 



1824. 



Livraison de mai, 10 



