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On prépare les éponges d'or et d'argent, en posant sur des lames de 

 même métal des parties très-divisées d'or et d'argent, et chauffant assez 

 pour que celles-ci puissent adhérer aux lames sans qu'il y ait fusion , et 

 par conséquent mélange. 



Les effets électro-dynamiques que l'on vient de rapporter, tendent à 

 prouver que la décomposition du péroxide d'hydrogène par les métaux 

 qu'on y plonge et les actions chimiques en général, proviennent d'une 

 même cause, qui est l'électricité; en effet, suivant la théorie qui a été 

 développée précédemment, et que nous adopterons jusqu'à ce que de 

 nouveaux faits nous forcent à la modifier, les particules des corps pa- 

 raissent avoir une électricité qui leur est propre, et qui, ;igissant sur 

 l'électricité de l'espace , attire celle de nom contraire et repousse l'autre, 

 de sorte qu'elles sont censées entourées d'atmosphères électriques. C'est 

 ainsi que l'on suppose que les particules de l'oxigène sont enveloppées 

 d'une atmosphère d'électricilé positive, et celles de l'hydrogène dune 

 atmosphère d'électricité contraire. D'après cela, lorsque la décomposition 

 du péroxide d'hydrogène a lieu, les particules de l'eau qui sont positives 

 par rapport à celles de l'oxigène, doivent reprendre leurs atmosphères 

 d'électricité négative, qu'elles possédaient avant d'être combinées avec 

 l'oxigène. Elles doivent donc décomposer l'électricité naturelle de la cuiller 

 qui renferme i'eau oxigénée, attirer l'électricité négative et repousser 

 l'électricité positive dans le fil du galvanomètre; de même les molécules 

 de l'oxigène devenant libres, doivent reprendre leurs atmosphères d'élec- 

 tricité positive; et comme le dégagement du gaz a lieu autour de l'éponge 

 métallique, elles doivent décomposer l'électricité naturelle de celle-ci, 

 attirer l'électricité positive, et repousser l'autre dans le fil; il doit donc 

 résulter un courant du concours de ces deux actions électriques , dans la 

 formation duquel l'électricité positive est fournie par la cuiller, et l'élec- 

 tricité négative par l'éponge. 



L'auteur essaie ensuite de démontrer comment il peut se fiiire que la 

 décomposition de l'eau oxigénée ait lieu, quand on y plonge une lame 

 d'un métal non oxidable. 



Des métaux qui décomposent le péroxide d'hydrogène, en absorbant 

 une partie de son oxigène et dégageant l'autre. 



Les phénomènes électriques qui se manifestent quand on met en con- 

 tact le péroxide d'hydrogène avec un métal oxidable, proviennent de 

 deux causes, de la décomposition du péroxide, et de l'oxidation du 

 métal. Le courant électrique que l'on obtient est donc la somme ou la 

 différence des deux courants partiels, selon qu'ils vont dans le même 

 sens ou dans deux sens différents; mais comme les effets électro-dyna- 

 miques relatifs à l'oxidation varient souvent sans qu'on puisse en con- 



