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u’en puissance , une force déterminée ; mais ajoute-t-il, elle n’est que le résultat de 
l'expérience, et ce n’est qu’en calculant ces attractions , que l’on est parvenu à décom- 
poser une foule de corps regardés comine simples jusques-làa. 
Exp. 2. Ge n’est aussi que par une double force semblable, que l'acide nitrique 
est formé avec l’ammoniaque et l’oxide de manganèse. Dans l'expérience de Milner, 
où il a fait passer cet alkali en vapeurs au travers de l’oxide rouge; l’une d’elles agit 
sur l’oxigène, qui est pressé de s’unir à l’azote , et l’autre précipite l’acide nitrique 
sur uïfe porlion d’annnoniaque non décomposée. Cela est si vrai, que quelque quan- 
tité d’oxide de manganèse qu'on emploie, on a constamment du nitrale d’ammmoniaque, 
jamais d'acide nitrique pur, et peu d’azote : d’ailleurs ; ajoute-t-il , le nitrate d’ammo- 
uiaque n'es pas décomposé par l’oxide de manganèse, dont la température n'excède 
oint celle où le nitrate d’ammoniaque se détruit par ses propres principes. 
Exp. 5. On n'obtient jamais de gaz oxigène de l'acide nitrique exposé au soleil, 
qu’autant qu’il est parfaitement blanc. Ce fait s'explique parfaitement bien, en adinet= 
tant. dans cette circonstance deax attractions, l’une entre l’oxigéne de l'acide nitrique, 
la lumière et le calorique; l’autre entre une portion de l’acide nitrique et loxide 
nitreux. Pour donner plus de force à cette assertion ; les expériences suivantes ont élé 
faibles. © © ë 
Exp. 4 Au milieu de Pacide nitrique, on a fait passer du gaz oxide nitreux; 
l’acide bientôt est devenu jaune, en passant successivement par le bleu , le vert, 
le rouge et l’orangé. Le C. Vauquelin avertit que pour que l’expérience réussisse 
comme il l'annonce , il faut que le gaz oxide nitreux y arrive très-doucement, et par 
une pelite ouverture; que l'acide nitrique soit disposé en hauteur le plus qu’il se 
pourra , afin que le gaz soit plus longtemps à le traverser. 
Exp. 5. Cette experience est faite à dessein de fortifier la précédente ; elle consiste à 
dissoudre dans l’acide nitrique foible, du mereure ; bientôt on voit la liqueur devenir 
successivement bleue, verte, par la dissolution de l’oxide nitreux dans la portion d’acide 
nilrique non décomposé. Jamais la liqueur, dans cette expérience, ne parvient à la 
couleur jaune, parce que le calorique qui se dégage ne permet pas à l’oxide nitreux de 
s’y dissoudre en assez grande quantité. Bien plus } la chaleur devient telle à une certaine 
époque de la dissolution, que la portion d’oxide nitreux qui donnoit la couleur au com- 
miencement , est forcée de se dissiper , et la liqueur reste blanche. Delà le C. Vauquelin 
fait observer que pour convertir l’acide. nitrique en acide nitreux, il faut éviter. la 
résence de la chaleur; en effet, on sait que c’est par ce moyen que lon décompose 
Facidé nitreux, et que l’on obtient l'acide nitrique, en chassant l’acide nitreux:à l’état 
de gaz. 
Exp. 6. Ayant fait passer dans l’acide nitreux orangé du gaz oxigène, il l’a converti 
en acide nitrique; par cette opération, l’acide nitreux a passé, en commencant par la 
partie inférieure, d’abord au vert, ensuite au bleu , enfin au blanc parfait. Le gaz 
oxigène qui y étoit introduit lentement, étoit absorbé entièrement, L'air atmosphérique 
produit le même effet, mais le gaz azote qui ne peut être absorbé emportoit avec lui 
une portion de gaz oxide nitreux -qui deyeñoit rouge à la surface de la Hiqueur. 
ÆExp. 7. Les corps qui contiennent de l’oxigène à l’état solide ou liquide, et qui n’ont 
pas avec lui une grande attraction, opèrent sur l'acide nitreux le même effet ; tels sont 
les oxides de mercure, de manganèse, l’eau, ect. Il cite, relativement à ces expé— 
riences, des phénomènes très-intéressans, qu'il seroit trop long de décrire ici. La 
_ propriété qu'a l’eau de fournir à l’acide nitreux Voxigène dont il a besoin pour devenir 
acide nitrique , a fait penser au G.. Vauquelin que cet acide pourroit servir à détérininer 
la quantité d’air que contiéndroit une eau. LANTA ENS 
Exp. 8. Si on w’élève la température de l'acide nitrique qu'à 76 degrés, il n'éprouve 
aucune altération; mais si on le chauffe jusqu’à l’ébulliion , il sabit une légère décom- 
position. Le calorique et la lumière s'unissent à l’oxigène, d’où naît le gaz oxigène, 
tandis que l’oxide mitreux se combine à une portion d'acide nitrique , et donne naissance 
à de l'acide nitreux qui se volatilise. On voit que cette décomposition se fait encore ici 
