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Mémoire sur le phosphate acidule de chaux, par les CC. Founcnoy 
| 1 et VauquEnIN. 
On connoissoit la différence qui existoit entre l’acide phosphorique retiré du phos- 
phate de chaux par l'acide sulfurique , et celui obtenu par la combustion du phosphore. 
Le premier prend par lévaporation la forme de pailleutes brillantes, il n’attire pas 
Yhumidité de l'air; fondu en:verre ; il perd la plus grande partie de son acidité , de sa 
dissolubilité , et)de sa tendance a la combinaison. Le second, au contraire; esl en 
flocons blanes et légers; il attire fortement l'humidité de l'air, se fond en verre, mais 
conserve son acidité, sa dissolubililé et sa tendance à la combiraison. On atiribuoit 
ces différences à une petite quantité de sulfate de chaux contenu dans le premier 
acide ; mais comme cet acide conserve les mêmes propniétes, soit qu'il ait été extrait 
par l'acide sulfurique ou par d’autres acides iuinéraux, il suit que ce n’esi point au 
sulfate de chaux qu'il les doit, mais à une petite quantité de chaux avec laquelle il 
resie combiné, qui ne peut lui être enlevée par aucun acide; et que les alkalis ÿ dé- 
montrent en faisant précipiter de cette dissolution de phosphate acidule de chaux une 
poussière blanche que lon reconnoit pour du phosphate calcaire. Les CG Fourcroy 
et Vauquelin ont déteriuiné par des expériences exactes, que les acides minéraux 
n'enlèvent que 0,24 de chaux sur un quintal de phosphate neutre de chaux, cumpesé 
d'environ 0,41 d'acide sur 0,59 de chaux. Il reste dans le résidu de lopération du 
phosphore les 0,6 de ce combustible contenu dans la masse sur laquelle on à agi; et 
qu'en même tems on emploie plus d'acide sulfurique qu’il n’est nécessaire. Pour obvier 
à cette perte, les auteurs conseillent de n’employer que 56 à 57 p. d’acide sulfurique 
pour 100.p. de phosphate de chaux ; et pour obtenir tout le phosphore contenu dans 
le phosphate acidule de chaux , ils proposent de décomposer ce sel en versant dans sa 
dissolution du nitrate de plomb, ou du carbonate d’awmoniaque; dans le premier 
Cas il se forme du phosphate de plomb qui, éiant insoluble , se précipite au fond de 
la liqueur, et qui, iraiié avec du charbon, fourmi facilement son phosphore; dans 
le second , le phosphate acidale de chaux est dé-omposé par une double affinité quai 
s'établit, tout l’acide phosphorique s’unit à l’anunoniique , el reste dans la liqueur 
que l'en réduit en consistance d'extrait, et que l’on disiülle avec du charbon après 
avoir des éché auparavant : le dernier procédé a cet avantage, que, le carbonate 
d’ammoniaque peut servir plusieurs fois a la même opération; äl pourroit même y 
servir toujours , s’il n’y avoit pas quelque perte dans des operations de celte 
nature. 
Mémoire sur le Liése et sur son acide , par le C. BourLron-LA-GrANGE. 
Pour obtenir cet acide on verse sur du liége environ 6 fois son poids d'acide nitrique 
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à 55° de, l’aréomêtre de Baumé. On distille a une douce chaleur; on obtient une 
liqueur sirupeuse d’un jaune brun, qu'ilne faut pas laisser évaporer dans la cornue, 
parce qu’elle s’y attache ; on ia verse dans une capsule de verre où l’on continue de 
la concentrer jusqu'a ce qu'il se dégage des vapeurs blanches et piquantes; on &issout 
dans l’eau distillée chaude, et on filtre pour séparer la partie non dissoute. Cette 
liqueur, qui est jaunâtre, laisse précipiter , par le réfroidissement, et encore mieux 
après avoir été concentrée, un sédiment pulvérulent coivré , qui esi l'acide suberique, 
on le purifie au moyen de la potasse que l’on y combine, et que l'on en sépare 
ensuite par l'acide muriatique ou à l’aide du charbon qui s’empare de la matière 
.colorante. 
Cet acide n’a encore été obtenu que pulvérulent , il a une saveur acido-amère, rougit 
les teintures bleues végétales, se volatilise au feu. Très-pur, il faut environ 144 lois 
son poids d’eau entre 12 et 15°, pour le dissoudre; l’eau bouillante en dissout moitié 
de son poids, les auires acides minéraux ou végétaux le décolorent sans le dissoudre; il 
