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Les auteurs remarquent ensuite qu'on ne peut expliquer la formation de l'éther 
à froid par la réaction du carbone et de l’hydrogène de l’alkool sur l’acide sulfu- 
rique, puisqu'il devroit se former, depuis le commencement de l’upération , de l’acide 
sulfureux, ce qui n'arrive point; et que, d’ailleurs, l’acide sulfurique qui a servi 
à l’éther jusqu'à l’époque où l'huile douce commence à paroître , peut saturer la 
même quantité d’alkali qu'avant son mélange avec l’alkool. 
Il faut donc avoir recours à une cause d’une autre nature, et cette cause, les 
auteurs la trouvent dans l’affinité prédisposante de l’acide sulfurique pour l’eau, 
dont il détermine la formation ; d’où il suit que l’acide sulfurique exerce , sur les 
oxides végétaux, une action inverse de celle qu’il opère sur les matières métalliques 
dont il détermine l’oxidation par la décomposition de l’eau. 
Il ne faut cependant pas conclure de ce qui proeëde, que l’éther est de l’alkool 
moins de l’hydrogène et de l’oxigène, car il se sépare en même tems une quantité 
de carbone proportionnellement plus grande que celle de l'hydrogène : principes qui, 
tous deux, éloient saturés d’oxigène dans l’alkool. On doit donc , au contraire, 
regarder l’éther comme de l’alkool plus de l’oxigène et de l’hydrogène. 1EM 
Ce qui arrive lorsqu'on expose le mélange des parties égales d’acide sulfurique 
et d’alkool à l’action du calorique , se présente avec des phénomènes fort différens, 
comme nous l’avons vu, quoique quelques-uns des résultats soient les mêmes. 
Les CC. Fourcroy et Vauquelin comparent ce qui se passe alors à ce qui a lieu 
dans la distillation des matières végétales ordinaires, et en partienlier de l’alkool 
seul, et trouvent que la cause des différences de ces deux opérations , est que l’af= 
finité particulière de l’alkool pour l'acide , fait qu’il lui reste uni à une température 
bien plus forte que celle à laquelle,il s’évaporeroit s’il éloit seul; et que c’est cette 
température plus élevée qui le décompose, et fait naître ces nouveaux produits. Dans 
la formation de l’éther, l’alkool se décompose à la manière des matières végétales 
qui donnent à la distillation de l'huile, de l’eau et du charbon. 
On conçoit maintenant que les résultats doivent être différens, selon le degré de 
température. Ainsi, à la fin de l’opération, lorsque la majeure partie de l’alkoo!l est 
décomposée , le mélange qui reste dans la cornue est plus dense, et par conséquent 
plus susceptible d’éprouver un grand degré de chaleur ; l’éther qui, se dégage alors 
devient plus susceptible de .dissoudre du charbon, et il se forme de l’huile douce 
du vin, qui se rapproche davantage de la nature de l’alkool, mais contient cepen- 
dant encore moins de carbone que ce dernier. 
On ne peut douter.que la concentration de l’acide sulfurique ne soit la seule cause 
de la formation de l’huile douce, puisqu'il ne s’en forme point quand on met de 
J’eau et de l’alkool dans la, cornue dans la même proportion qu’il s’en volatilise. Tout 
l’alkool est alors converti en éther. 
Cette théorie de la formation de l’éther est encore confirmée par l’espèce d’érhé- 
rification qu’éprouve l’alkool par sa distillation avec les alkalis fixes caustiques. 
Les mêmes phénomènes ont lieu à-peu-près comme dans son mélange avec l’acide 
sulfurique. 
H. V. C. D. 
