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il pas donner avec un même acide autant de sels différens qu'il peut fournir d'oxides ? 
Un grand nombre de faits prouve au contraire que le fer ne s’arréte point indiffé… 
remment à tous les degrés d’oxidation intermédiaires aux termes extrêmes , qui paroissent 
être de 27 et 48 centièmes. 
On ne connoît, par exemple, que deux sulfates de fer, malgré les diverses nuances 
d’oxigénation, par lesquels on croit quele fer peut passer quand ces selssont-exposés à l'air. 
Le premier est verd et crystallisable : Lavoisier a démontré que l’oxide y étoit uui 
à 27 centièmes d’oxigène. Ce sel est indissoluble dans l'esprit ‘4 vin; sa dissolution 
dans l’eau est d’un vert de mer beaucoup moins coloré qu’on ne le croit communément; 
elle ne donne point de bleu avec les prussiates alkalins, et n’est point altérée par l'acide 
gallique si on garantit le mélange du contact de l'air; mais s’il y est exposé, il ne 
tarde pas à prendre à sa superficie une couleur noire : quelques gouttes d'acide mu- 
riatique oxigéné produisent le même effet instantanément dans toute la liqueur. Cette 
couleur noire peut s’anéantir par le mélange d’une certaine quantité d'eau hépathique; 
en renfermant le tout dans un flacon bien bouché. 
: La seconde espèce de sulfate de fer, non moins constante dans ses propriétés , est 
cette combinaison rouge, déliquescente, non crystallisable et soluble dans l’alkool} 
qu’on connoît sous le nom d’eau-mère de vitriol : pour être parfaite, elle ne doit point 
altérer l’acide muriatique oxigéné. Son oxide contient 48 centièmes d’oxigène. On 
obtient aisément ce sulfate en saturant le fer d’oxigène à l’aide de-l’acide nitrique, 
jusqu’à ce qu'il ne se dégage plus de gaz nitreux. C’est à ce dernier sulfate qu'ap- 
arlient exclusivement la propriété de noircir par l’acide gallique, et de donner du 
fee avec les prussiates alkalins. 
- Entre ces deux sulfates il n’est point de terme moyen : on peut les séparer à l'aide 
de l’alkool. Le sulfate vert donnera constamment avec les alkalis un précipité vert, 
qui passera bientôt au noir s’il est gardé sous l’eau et défendu du contact de l'air; 
parce que ses molécules se rapprochant sa couleur devient plus intense. Le sulfate rouge, 
àu contraire, donnera un précipité jaune ou rouge par les mêmes réactifs, soit caus- 
tiques , soit aérés, l’expérience ayant prouvé que le fer à cet état d’oxigénation n’est 
plus susceptibie de se combiner avec l'acide carbonique. Cet oxide ne peut plus éprouver 
d’altération par le contact de l'air. y 
: De-ce qui précède on peut conclure, par analogie, qu'il existe deux muriates de 
fer, deux arséniates, deux prussiates, etc. Ce sont ces derniers sels que M. Proust 
examine dans le reste de son mémoire. 
Il existe deux espèces de prussiates de fer : l’un, produit par le mélange d’une 
dissolution de sulfate ou de muriate vert de fer, et d’une dissolution de prussiate de 
potasse saturé, tel que celui dont les crystaux d’un jaune citron sont des pyramides 
tétraëdes tronquées près de leur base. Le mélange fait, on bouche aussitôt le flacon, 
et l’on obtient un dépôt hlanc qui ne tarde pas à prendre une légère teinte verte, 
occasionnée, ou par la petite quantité d'air contenue dans le vase, ou par l'oxide 
rouge qui est toujours contenu en plus ou moins grande quantité dans les prussiates 
alkalins. On doit donc regarder la blancheur comme la couleur naturelle de ce prussiate., 
Il est bon de verser un excès de prussiate alkalin sur le sulfate métallique, afin 
de le décomposer entièrement. Après quelques heures de repos, ce prussiate blanc 
est couvert d’une liqueur jaune, qui est un mélange de prussiate et de sulfate à base 
d’alkali, et qui retient en dissolution un peu de prussiate blanc de fer. En ouvrant 
le flacon, ce dernier.absorbe l’oxigène de l’athmosphère , se colore en bleu, devient 
insoluble et se dépose sur le prussiate blanc, qui, éprouvant à son tour l'influence 
de l’air athmosphérique, bleuit peu-à-peu depuis la surface jusqu'au fond du vase, 
enfin tout est converti en prussiate bleu. La même chose arrive en jettant le précipité 
blanc sur un filtre. 
Les acides sulfurique et muriatique ordinaires n’altèrent point le prussiate blanc. 
Les acides nitrique et muriatiqne oxigénés le font passer au bleu : ce dernier perd en 
sème tems son odeur. 
