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% Par tout ce qui précède il est évident que le fer, dans Îe sulfate vert et dans le 
prussiate blanc, est au même point d’oxidation, et les alkalis doivent en séparer l’oxide 
métallique sous la mênie couleur. C’est ce qni arrive aussi, mais il est bon d’em- 
ployer des liqueurs un peu étendues d’eau, afin de pouvoir juger plus facilement 
des nuances. 
* Le sulfate rouge de fer, le nitrate, et enfin toutes les dissolutions où le fer est porté 
à son maximum d’oxigénation, donnent du prussiate bleu avec les prussiates alkalins. 
H n'y a aucun intervalle entre la précipitation ét le bleu le plus vif. Il n'éprouve 
aucnn changement par les acides. L’ecide muriatique oxigéné le verdit à la vérité, 
comme l’a observé Berthollet; maïs son action retombe sur l'acide prussique, et non 
sur l’oxide, puisque tous les oxides rouges connus, naturels ou artificiels, tels que 
le colcothar, la mine de fer de l’île d’Elbe (r) n’éprouvent aucune action de la part 
de ce réactif, tandis qu’il n’en est pas de même des oxides bruns natifs, qui ne sont, 
pour la plupart, que des mélanges d’oxides noirs et rouges. 
- Les acides qui avivent, comme on le‘sait, les prussiates récens et mal colorés , ne 
servent’qu’à redissoudre la grande quantité de carbonate de fer qu'ajoute au préci- 
pité la potasse. non!saturée d’acide prussique, et qui surabonde dans les lessives mal 
préparées. S’il se trouvoit du prussiate blanc, les acides ne lui feroient éprouver aucun 
changement, et c’est de l’afhmosphéretsenle qu'il tiréroit l’oxigène nécessaire pour 
le faire passer au bleu. 
La dissolution de gaz hydrogène sulfuré gardée avec du prussiate bleu dans un 
flacon bouché, l’y décompose et le fait passer au blanc. Ce prussiate se comporte 
ensuite comme celui qui est formé immédiatement par le sulfate vert. Le prussiate 
blanc traité de la même manière n’est point altéré. 
Les phénomènes analogues se présentent. ayec les dissolntions rouges de fer. Ce 
dernier passe à l’état d’oxide vert, l’oxigene se combine avéc l'hydrogène, le soufre 
se dépose, et la liqueur ne donne plus qu’un précipité vert avec les alkalis. Cela 
fournit un moyen de purifier les sulfates de fer du commerce. Quand ils formens 
des dépôts bruns, c’est un signe certain qu’ils contiennent du cuivre. 
On peut encore faire passer le prussiate bleu à l’état de prussiate blanc, en le conser- 
vant dans un flacon avec de l’eau et des lames de fer et d’étain. Dans ce cas, la 
substance métallique ajoutée désoxide le fer, et le fait passer à l’état d’oxide vert 
M. Proust conclut de tout ce qui vient d’être dit, que le fer peut se combiner 
dans deux états différens d’oxidation avec les acides, et que les résultats de ces 
unions ont des propriétés différentes ; on doit donc admettre deux sulfates, deux 
arséniates, etc. Îl se réserve de faire connoître trois phosphates de fer artificiels ; 
Vun gris de lin, le second bleu, le troisième enfin de couleur blanche, selon le 
degré d’oxidation du métal. C’est à la seconde espèce qu’appartient la substance 
minérale qu’on trouve dans les cabinets d’histoire naturelle, sous le nom de bleu de 
Prusse natif. Il finit en annonçant un nouveau travail sur une espèce d’oxide qui 
résulte de la combinaison de l’oxigène avec le carbone dans une proportion moine 
grande que celle qui constitue l’acide carbonique. H. V. C. D. 
Mémoire sur la couleur tirée d’un champignon, par le C. Cnarves 
; LASTEYRIE. 
Parmi les espèces de champignons dont on*peut tirer des couleurs plus ou moins 
vives ou tenaces, on doit remarquer le boletus hirsutus de, Bururänp , dont le C. 
Lasteyrie a extrait une couleur jaune, éclatante et d’un teint très-solide. 
(3) La mine de Visle d’Elbe contient souvent du phosphate de fer; on l'extrait avec l'acide aitrique ; 
puis on le précipite par l’ammoniaque ou par la potasse pure, ( Nore de l'auteur. £ 
Soc. ?PHILO:, 
