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cadaiprobabilité que j'ai trouvé est, suivant més observations, estimée à 5 sur 
8, c'est-à-dire, que sur48 constitutions atmosphériques comprises dans l'année 
lunaire , j'estime qu'ils'en trouve au moins 30 d'accord avec les principes indie 
dans ce mémoire ; et j'ajoute que parmi les causes perturbatrices qui modi 
les effets annoncés, plusieurs peuvent.être prévues , et peut-être même appréciées. 
Ce n’est pas tune opinion que je présente ici, c'est un fait que j annonce, c'est 
un ordre de chose que j'indique, et que chacun peut vérifier par l'observation. 
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Exposer ich tout ce: qui peut faire sentir la grande utilité de cette connaissance, 
me paroit-un objet absolument superflu. LamaARcrx. 
CA LE 
Recherches sur l’étain et le muriate blanc de cuivre, par M. Prousr. 
.De l'acide nitrique à 15°, mis sur de l’étain et réduit en poudre noire a 
dissout cette poudre ayec chaleur. 11 faut avoir soin de réfroidir continuellement 
cette dissolution. Elle.se fait sans désagement de gaz; elle est jaune, se trouble 
du,jour au lendemain , sans qu'on puisse attribuer l’oxide qui se dépose à la réac- 
tion de l'acide nitrique, puisqu'il n’y point de gaz nitreux dégagé. Elle contient 
de l'ammoniaque que la potasse caustique y démontre, enfin l'oxide d’étain qui se 
dépose, paroît absolument le même que celui tenu en dissolution , quant aux doses 
d'oxigène qu'il contient. Si on fait chauffer Ja dissolution, il y a dégagement de 
gaz nitreux, sur-oxidation de l’étain , et précipitation de l'oxide. De l'acide nitrique 
de:2b.à 30° produit.le même phénomène. 
.. L'eau .qui a servi: à laver les oxides d’étain très-oxigénés, donne par l’évapo- 
ration du nitrate d'ammoniaque , et non du nitrate d'étain comme on l’avoit cru. 
Si dans une dissolution d’étain ou de zinc par l'acide muriatique, on ajoute de 
l'arsenic, on, a du gaz hydrogène arsenié qui conserve long-temps son arsenic, 
et qui brüle lorsqu'il est mis,en contact avec l'acide muriatique oxigéné. L'étain 
contenant souvent. un. peu d'arsenic,. il faut chauffer le muriate d’étain pour dé- 
gager,le gaz hydrogène arsenié qui nuit à la couleur des précipités pourpres. 
Le muriate d'étain s’emparant d’une partie de l'oxigène de fer, décolore plus 
eu: moins toutes les dissolutions jaunes ou rouges des oxides de ce métal. 
Une dissolution muriatique d'étain contenant de l'acide sulfurique, évaporée à 
siccité, se change en une masse brune, rougeâtre qui est un mélange d'oxide 
’étain. et de soufre, résultant, de la:décomposition de l'acide sulfurique par l’oxide 
d'étain: d’abord, peu oxidé..,,1, 1. das Ne 
Le muriate. d'étain. se sublime en entier, mais il lui faut un degré de chaleur 
beaucoup plus considérable que pour le muriate oxigèné du même métal, 
:: En, dissolvant dans de la potasse caustique de l’oxide simple d’étain, la moitié 
de cet oxide se suroxigène pour s'unir plus intimement à la potasse, et l'autre 
moitié désoxigèné se précipite au bout de quelques jours à l'état métallique. L'oxide 
ent 
simple d'étain enlève aussi l'oxigène au carbonate de cuivre, et revivihie ce métal; 
enfin il fait passer l'indigo au vert. oi 
Si l'on ajoute du/muriate d'étain à des dissolutions de cuivre dans les acides; 
ou même. aux oxides rouges, noirs, bleux, et verds de ce métal ; on obtient une 
poudre blanche qui. est du muriate de cuivre où l’oxide de ce métal est très-peu 
chargé d'oxigène, puisqu'il n'en contient que 0,18, tandis que ses autres oxides 
colorés en contiennent au moins 0,25. Ce muriate blanc de cuivre prend faci- 
lement l’oxisène dans l'air. On Je lui enlève de nouveau par le muriate d'étain. 
1] esv insoluble dans l'acide sulfurique, soluble avec désasement de gaz nitreux, 
