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de carbonate de chaux produits en huit jours, tandis qu’il n’en existoït pas un 
rain dans l’avoine analysée. Ce carbonate de chaux ne pouvoit venir de la dé- 
composition du phosphate de chaux, car la quantfié de ce sel étoit encore plus 
abondante dans les excrémens-que dans l’avoine. Quant à la silice de lavoine, ül 
Va retrouvée dans la partie insoluble de ces mêmes excrémens ; à un septième moins. 
Le C. Vauquelin n'ose encore donner aucune explication de ces faits particuliers. 
Il ne les a vus qu’une fois, et ne nous a permis de les publier qu'avec le doute 
modeste qu’il met toujours dans ce qu’il annonce. 
: A. B. 
Sur le gaz nitreux et ses combinaisons avec l’oxigène , par 
M. Huusozpr. | 
M. Humbolds a continué les expériences annoncées dans le N°. 17 du Bulletin, 
ag. 152. Les résultats de ce travail, fait en grande partie avec les CC. Vauquelin 
et fassaert, ont été 1°. que la valeur de M ou de la quantité de gaz nitreux requise 
15e saturer une partie d’oxigène diffère beaucoup de 1,8, et que si les élémens de 
acide nitrique sont —#5;9}% 1, CEUX du gaz nitreux ne peuvent certainement pas 
être — 2,1 : 1, tels que l’illustre Lavoisier l’indiquoit, d’après des expériences faites 
dans des tubes étroits = 2,1: 1. 
2°. Que le sulfate de fer absorbe le gaz nitreux en en séparant le gaz azote qui 
est constamment mêlé avec le premier, et qu’il se forme pendant cette absorption 
( déja observée par Priestley ) du muriate de fer et du sulfate d’ammoniaque. 
3°. Que le gaz acide muriatique oxigèné découvre 0,05 de gaz azote de plus 
dans le gaz nitreux que le sulfate de fer, vu que ces 0505 entrent dans la compo- 
sition de l’ammoniaque. : = 
. 4’. Qu’en versant de l'acide nitrique sur du métal, une partie de l'acide se 
désoxide, tandis qu’une autre se décompose totalement, et que pour cette raison 
tout gaz nitreux est mêlé de a,10 à 0,68 d’azote. 
5°. Qu’en combinant du gaz nitreux avec de l’oxigène sur du mercure, il ne se 
forme qu'autant d’acide nitrique liquide qu’il y a d’eau dans l'appareil. L’absorption 
paroît très-pelite , parce que l’acide reste dilaté en état gazeux jusqu’à ce que le gaz 
ammoniacal le précipite. ù 
6°. Qu'en secouant de l’eau distillée avec du gaz nitreux, il se forme du nitrate 
d’ammoniaque par une décomposition d’eau , effet d’une double affinité. 
7°. Que les mélanges de gaz nitreux et d’oxigène présentent d’autres volumes dans 
des tubes que dans des vaisseaux très-larges , parce -que dans les premiers l'acide 
nitrique , éloigné de la surface de l’eau , reste en état gazeux. Cette cause fait 
diminuer en apparence la valeur de M de 2,6 jusqu’à 1,8 et au-dessous. 
8°. Que ces mêmes mélanges de gaz nitreux et d’oxigène ne présentent pas des 
absorptions d’un volume aussi égal que les expériences faites sur l’air atmosphérique, 
et qu'il paroïît en ce cas se former des acides plus ou moins oxigénés. La valeur 
de M varie alors de 5,2 jusqu’à 2,8. ( Ce qui a été avancé dans le N°, 17, page 133, 
sur Pinfluence du degré d’azotation du gaz nitreux sur la formation des acides plus 
ou moins oxigénés , n'a pas été constaté par des expériences ultérieures et plus soi- 
gneusement répêtées ) Dee - 
9: Qu'un mélange artificiel d’azote et d’air vital diffère de l’air atmosphérique, 
loxigène du premier étant plus libre, et tendant plus à se combiner avec une 
grande quantité de gaz nitreux. 
10°. Qu’en analysant par le sulfate de fer le résidu que laissent dans le tube 
eudiométrique des mélanges de parties égales de gaz nitreux et d’air atmosphé- 
g & B 
rique ,on peut reconnoiître très-exactement la quantité d’oxigène contenue dans 
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INSTITUT NAT. 
