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10. Ce n'est pas seulement par la couleur, le poids, la dureté, la transparence 
et autres caractères sensibles, que le diamant diffère dn charbon, comme on 
a paru le croire jusqu'à ce jour ; 
20. Ce n'est pas non plus uniquement par l’état d’aggrégation de la matière 
qui constitue le diamant; ? 
3°. Ce n’est pas enfin à raison du 200 de résidu cendreux que laisse le charbon, 
ou de la petite quantité d'hydrogène qu'il recèle; 
4°. C’est encore, et plus essentiellement , par les propriétés chymiques; 
5°. Le diamant est la plus pure substance combustible de ce genre; 
6°. Le produit de sa combustion, ou de sa combinaison avec l’oxigène jusqu’à 
saturation, est de l’acide carbonique sans résidu ; 
7° Le charbon brûle à une température qui peut être estimée de 188 degrés 
du thermomètre centisrade (1); le diamant ne s'allume qu’à environ 30 devrés 
pyrométriques ; ce qui, dans le système de l'échelle de Wedgwood, fait une 
différence de 188 à 2765; 
8. Le charbon allumé entretient par lui-même, dans le gaz oxigène , la tem- 
pérature nécessaire à sa combustion; celle du diamant s'arrête dès que l'on cesse - 
de la soutenir par le feu des fourneaux, ou par la réunion des rayons solaires ; 
9°. Le diamant exige, pour sa combustion complette, une beaucoup plus grande 
quantité d'oxigène que le charbon, et produit aussi plus d’acide carbonique. 
1 de charbon absorbe dans cet acte 2.527 d'oxigène, et produit 3.575 d'acide 
carbonique ; 
1 de diamant absorbe un peu plus de 4 d’oxigène, et produit réellement 6 
d'acide carbonique. 
100. Il est des substances qui sont dans un état de composition intermédiaire 
entre le diamant et le charbon. Ce sont: la plombagine ou carbure de fer uatif; 
le charbon fossile incombustible , carbure d’alumine de Dolomieu, anthracolite 
de Werner, la matière noire unie au fer dans l’état de fonte et d'acier, les ré- 
sidus charbonneux difficiles à incinérer, et le charbon lui-même débrülé par l'action 
d'une forte chaleur, sans le contact de l'air. Le vrai nom qui convient à ces 
substances est celui d'oxidule de carbone. 
119, Ces substances , mêlées eu foiblement combinées avec trois ou quatre 
centièmes de leur poids de fer ou d'alumine, donnent par leur combustion de 
l'acide carbonique, comme le charbon et le diamant. 
Elles s’approchent du charbon par leur couleur, leur peu de pesanteur, leur 
opacité ; en ce qu'elles servent comme lui à la décomposition de l'eau, à la cé- 
mentation du fer, à la desoxidation des métaux, à la desoxigénation du soufre, 
du phosphore, de l’arsenic ; en ce qu’elles conduisent comme lui le fluide électrique. 
Elles s’approchent du diamant en ce qu’elles tiennent bien plus de combus- 
tible que le charbon , qu'elles absorbent aussi plus d’oxigène, et produisent plus 
d’acide carbonique; qu'elles décomposent plus d’acide nitreux; qu’elles ne brülent 
qu'à une température bien plus élevée, même dans le nitre en fusion; que leur 
combustion s'arrête dès que cette température s'abaisse. 
120. Ainsi le diamant est le plus pur carbone, la pure base acidifiable de l’acide 
carbonique. 
Sa combustion se fait en trois temps qui exigent trois températures différentes. 
À la première, qui est la plus élevée , le diamant prend une couleur noire 
plombée ; c'est une oxidation au premier degré : c'est l'état de la plombagine et 
de l’anthracolite. 
À la seconde température, que l’on peut estimer à 18 ou 20 degrés pyromé- 
triques , il y a nouvelle combinaison toujours lente et successive d’oxisène; c’est 
un progrès d'oxidation qui constitue l'état habituel du charbon , ou plutôt celui 
où il se trouve après que l’action d'une forte chaleur dans des vaisseaux fermés 
en a dégagé une partie d'oxigène, 
(4) Dictionnaire de Chimie de l'Encyclopédie méthodique, tome 1 , page 714 
