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l'acide muriatique ne peut opérer cette décomposition; dans le premier cas, la décom- 
positionest aidée par l'affiuité du soufre pour l'acide sulfurique qu’il convertit en acide 
sulfureux, tandis que ceite méme affinité n'existe pas entre le soufre et l’acide muria- 
tique. L’acide sulfureux n’est donc pas dû, comme on l’a cru, à la décomposition 
de l’acide sulfurique par le fer; ce métal est suffisamment oxidé pour se combiner 
directement avec une partie de lacide sulfurique : l’autre partie dissout le soufre et 
devient acide sulfureux. 
L’acide nitrique décompose aussi le sulfure de fer oxidé, mais c’est par une autre 
cause; c’est en cédant son oxigène au fer qui, devenu trop oxidé , ne peut plus rester 
uni au soufre. « 
L’acide muriatique et l’acide sulfurique étendu d’eau | décomposent au contraire très- 
bien le:sulfure de fer simple, il ya du gaz hydrogène sulfuré de dégagé ; trois forces ont 
agi ici; celle du fer, sur l’oxigène de l’eau ; celle du soufre , sur l'hydrogène de l’eau ; 
celle de l’oxide de fer formé sur lacide. 
Dans le sulfure de plomb naturel, le plomb n’est point du tout oxidé : il paroit même 
ue le soufre s’unit difficilement au plomb oxidé. Il décompose ordinairement l’oxide 
Æ plomb; une partie s'empare de l'oxigène, et l’autre partie s’unit au plomb désoxidé, 
C’est ce que l’on voit d’une manière tres-sensible, lorsqu'on triture le plomb suroxidé, 
ou oxide puce de plomb avec du soufre, il y a inflanunation subite d’une partie de ce 
combustible. 
Malgré cette plus grande affinité du plomb pour le soufre que pour l’oxigéne, 
l'acide muriatique décompose facilement à froid le sulfure de plomb; mais il y a ici 
double tendance, celle du soufre pour l'hydrogène de l'eau, et celle de l'acide pour 
l’oxide de plomb formé par la décomposiuion de l’eau. Ceite dernière affinité agit 
avec autant plus de force, que lacide est plus concentré; lorsqu'il est très - étendu 
d’eau , non seulement elle n’a plus lien, mais l'inverse arrive ; car l’oxide de plomb tenu 
en dissolution dans un acide très-étendu d’eau, est revivifié par la présence du gaz 
hydrogène sulfuré. On doit seulement remarquer, ajoute le C. Vauquelin, que 
dans celte circonssance, c’est le gaz hydrogène qui enlève l'oxigène au plomb. 
Lorsqu'on emploie de l'acide nitrique ce n’est plus l'eau qui est décomposée , c’est 
l'acide qui fournit l’oxigène au métal; aussi n'est-ce plus du gaz hydrogène sulfuré 
qui se dégage, mais seulement du gaz nitreux. 
Un sulfure , très-abondant en soufre , a besoin d’être déjà en partie décomposé par 
le feu , pour que les acides puissent agir sur lui. Les molécules métalliques sembloient 
être auparavant enveloppées par le soufre, au point d'être à l'abri de l’action de 
l’acide. 
Si certains métaux ne parcissent pouvoir s'unir au soufre qu'a l’état métallique 
comme le plomb, il en est d’autres au contraire qui ont besoin d’être oxidés pour 
contracter quelqu’union avec lui : tels sont le zinc et le mercure. 
Le premier dans les sulfures nommés Blendes, paroït être combiné avec du gaz hy- 
drogène dans certaines circonstances qui ne sont point encore exactement connues. 
Le second est évidemment à l’état d’oxide dansle sulfure rouge de mercure nommé 
cinnabre. Dans le sulfure noir, appellé éthiops , s'il n’est point oxidé, il ne paroît pas 
non plus réellement combiné au soufre, puisque la chaleur suffit pour l’en séparer. 
INTEE 
Sur l'identité des acides pyromuqueux, pyrotartareux et pyroligneux, 
avec l’acide-acéteux , par les CC. Fourcroy et Vauquerin. 
La réunion des espèces faussement regardées comme différentes, est, dans beaucoup 
de cas, plus utile à l'avancement des sciences de faits, que la découverte d’espèces 
nouvelles. C’est aussi vers cette véritable perfection, que tendent actuellement les efforts 
des chimistes ei des naturalistes. 
Soc. D’HisT. 
NATURELLE. 
