Soc. PHILOM. 
Soc. »HILOM, 
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que les glandes du CAzanrum, creusées dans leur contour de sillons, comme les anthères 
e ce genre, devoient être regardées conime des étamines stériles. 
CHIMIE. 
Analyse de la Chlorite blanche argentée, par le C. Vavquer. 
Cette pierre calcinée perd 0,05 de son poids et devient légèrement rouge. L’eau dans la- 
quelle elle a macéré, verdit ia teinture de violette et précipite les dissolutions métalliques. 
Traitée par l'acide sulfurique bouillant , elle répand quelques vapeurs d’acide inn- 
riatique et donne des crystaux d’alun parfaits. Cette dernière circonstance prouve 
évidemment la présence de la potasse dans cette pierre. Le C. Vauquelin, pour 
s'assurer de la présence de cet alkali par un autre moyen, a traité la chlorite par la 
potasse. Il est résulté de ses expériences, qu'il croit cette pierre composée des prin= 
cipes suivans , à-peu-près dans les proportions qu’il indique. Silice, 56. — Alumine, 18. 
— Chaux , 2 à 5. — Fer, 4. — Eau, 6. — Potasse, 8. —1l y a une perte réelle de 5. 
1 est probable qu’une partie de la potasse est combinée avec une petite quantité 
d'acide muriatique, et que ce muriate est tellement combiné avec les autres principes 
de la pierre, que de nombreux lavages ne peuvent l’enlever. 
Cetie analyse établit de grandes différences entre deux pierres regardées jusqu'à 
présent par les minéralogistes comme variétés l’une de l’autre. La chlorite verte contient 
de la magnésie sans potasse; la blanche, au contraire, renferme de la potasse sans 
magnésie. A.B. 
Sur la prétendue formation de l'acide muriatique par l’action de 
l’hydrogene sulfuré sur le fer, par le €. VauqueLin. 
On trouve dans le journal de physique de Vendémiaire, an 9, l'extrait suivant 
d’une lettre de Londres. 
Deux dragmes de limaille de fer mouillée furent introduites dans 22 onces d’eau, 
distillée, imprégnée d'hydrogène sulfuré ; dans l’espace de cinq jours il s’est échappé 
12 pouces cubes d’air inflaminable : ou a évaporé 6 onces du fluide transparent à sic- 
cité ; le résidu étoit du muriate oxigéné de fer attirant l'humidité. l'acide sulfurique, 
versé sur ce résidu , produit-une forte effervescence avec dégagement d’acide muriatique 
oxigéné, facile à reconnoître par l’odeur et les réactifs. 
Le C. Vauquelin a fait les expériences suivantes, dans le dessein de confirmer où 
de détruire cette assertion. à 
Il a pris de la limaille de fer qu'il a eu soin de bien laver avec de l’eau distillée, 
il l'a mise en contact avec de l’eau saturée d'hydrogène sulfuré. Il s’est dégagé du 
gaz hydrogène , qui tenoit peu de soufre en dissolution. Le fer s’est légèrement oxidé, 
cet oxide s’est combiné avec une porliong’hydrogène sulfuré, ce qui a formé un oxidule 
de fer hydrosulfuré. 
Dans cette quadruple combinaison , le fer est moins oxidé que lorsqu'il a décomposé 
l’eau pour s’unir à l’acide sulfurique. C’est une matière brune pulvérulente, insoluble 
dans l’eau pure, mais soluble dans l’eau qui contient une suffisante quantité d'hydrogène 
sulfuré. La dissolution de ce fer oxidulé hydrosulfuré dans l’eau hydrosulfurée est d’un 
vert foncé ; ellea une odeur fétide. Elle n’est point altérée par l’infusion de noix de galle 
ni par les prussiates alcalins, mais quelques gouttes d’alcali y occasionnent un léger 
précipité noir , qui n’est autre chose qu’un hydrosulfure de fer. Cet hydrosulfure est 
également précipitable par l’évaporation d’une petite partie de son dissolvant. 
Cette expérience a donc fait connoître , au C.Vauquelin , une nouvelle espece de 
combinaison du fer avec l'hydrogène sulfuré ; maïs dans aucune époque il-n’au 
découvrir, avec les réactifs les plus sensibles, la présence de l’acide muriatique. Il 
