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 essaya la poudre de Ljcopocle , qui a une irès-graude adhésion pour l'air dont il est 

 difficile de la dépouiller; cette poudre se trouve en effet posséder à un très -haut 

 degré la faculté de retenir la chaleur. 



Ceci donne le moyen d'expliquer plusieurs phénomènes relatifs au refroidissement 

 des corps dans l'air. 



Lorsqu'un corps est plongé dans l'air libre , les molécules qui l'environnent de plus 

 près s'échauffent les premières, se dilatent, et devenant spécifiquement plus légères 

 que les molécules voisines , s'élèvent avec le feu qu'elles ont enlevé. D'autres mo- 

 lécules leur succèdent , et sont; chassées à leur tour. Le corps étant toujours en contact 

 avec de nouvelles molécules , perd bientôt son excès de chaleur ; mais si , par un moyen 

 quelconque, on parvient à fixer les premières couches d'air dont il est environné, 

 ce n'est plus qu'à travers elles que lu chaleur se dissipe et passe dans les couches 

 voisines. Cette communication est plus lente, parce que la différence d'équilibre est 

 moindre , et que l'air paroît être par lui-mêmême un mauvais conducteur de la chaleur. 

 Voilà ce que font les vêlemens , ils ne laissent perdre de chaleur que celle que les 

 molécules d'air se communiquent l'une à l'autre. 



^l'els sont les résultats incontestables des expériences précédentes : mais le comte 

 Runiford est allé beaucoup plus loin. Selon lui , le mouvement de l'air est la seule 

 cause de la déperdition de la chaleur, et les molécules qui composent ce fluide ne 

 peuvent pas se la transmettre mutuellement. Cette opinion est appuyée sur l'eïpérience 

 suivante : 



Ayant pris une bouteille de verre blanc, remplie d'air humide et transparent, à 

 la température de 5o° , on la plonge subitement dans l'eau à la glace : l'air abandonne 

 de l'eau qui tapisse les parois de la bouteille , et il ne s'en trouve presque pas au 

 fond. 



M. Rumford conclut de là que toutes les molécules d'air renfermées dans la bou- 

 teille , n'abandonnent pas l'eau dans le même instant et en restant à la même place ; 

 car, dit-il, s'il en étoit ainsi, cette eau toniberoit en rosée sur le fond du vase, qui 

 se Irouveroit plus mouillé que les parois : et c'est le contraire qui arrive. Ainsi , 

 quoique l'air puisse recevoir et transporter le feu par son mouvement , cependant 

 lorsqu'il est en repos il ne peut lui donner passage. 



Indépendamment de l'espèce de contradiction qu il yak supposer que les molécules 

 d'air ne peuvent pas s'enlever mutuellement le feu qu'elles ôtent à d'autres corps , 

 il semble que la conséquence du comte Humford n'est pas lout-à-fait exacte. En eflet, 

 si les molécules d'air qui sont renfermées dans l'intérieur de la bouteille n'abandon- 

 noient la chaleur qu'à l'jnstant même où elles touchent les parois , on ne devroit 

 appercevoir au fontl de la bouteille absolument aucune apparence de rosée, puisque 

 la couche d'air qui est en contact avec ce fond doit seule y abandonner de l'eau ; 

 et cette couche , qui pour la vérité du raisonnement doit être regardée comme infi- 

 niment mince et même comme une siiuple surface , ne peut pas contenir en dissolution 

 une quantité d'eau assez sensible pour être apperçu au fond de la bouteille. 



Tous ces faits s'expliquent avec facilité , en réduisant un peu la conclusion de 

 M. Uumford et supposant seulement que l'air est un mauvais conducteur de la chaleur. 

 L'air chaud qui est en contact avec les parois , abandonne à l'instant sa ch.ileur , se 

 condense et glisse au fond du vase par son excès de pesanteur spécifique : il est aussitôt 

 remplacé par une nouvelle couche qui se refroidit également et tombe à son lour; mais 

 malgré ce mouvement , les couches contigues à celle qui commence à se refroiiiir lui 

 communiquent une partie de leur chaleur; elles en reçoivent à leur lour des molécules 

 plus voisines du centre, et de la vient la rosée qui est au fond de la bontcilie : elle 

 y est moins abondante que sur les parois, parce que c'est une loi générale des alfinilés 

 qu'elles agissent avec d'autant plus de force que les corps sont plus éloignés de l'état 

 d'équilibre. Les molécules d'air qui sont au commencement de l'expérience en conlact 

 avec les parois de la bouteille , doivent leur abandonner le calorique qu'elles con- 

 tiennent plus promptement qu'elles ne peuvent l'enlever aux couches voisines. Llies 



