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ni'qu«. Il observe que cet auteur a toujours conclu le poids du charbon dans cet acide, 

 d'après le rapport de la quantité d'acide carbonique produit à la quantité d'oxigène 

 employé pour le former, sans faire attention à l'eau qui se formoit en même tems. 



Dans le second article , il rapporte les preuves que le C. Monges a données de l'exis- 

 tence de l'eau dans l'acide carbonique , au moyen de l'étincelle électrique qui , en 

 la décomposant, rend l'état élastique aux gaz qui la composent, et qu'on peut alors 

 séparer en partie , d'où il suit une très-grande dilatation dans cet acide , et qui aug- 

 mente encore pendant plusieurs jours, à cause de son affinité pour l'eau qu'elle enlève 

 même au mercure , qui en contient toujours une certaine quantité. 



Il estime loo pouces cubes d'acido carbonique, comme contenant 84 pouces cubique* 

 ou 4^ grains d'oxigène , 16 grains de carbone et 10 grains d'eau. 



Dans l'article troisième , il examine les travaux du C. Guyton , sur la formation de 

 l'acide carbonique dans la combustion du diamant; et il observe, qu'ayant comparé 

 cet acide au volume et au poids de celui qu'on retire du charbon et qui est saturé 

 d'eau, et qu'ayant adopté, pour eu reconnoître la quantité, la proportion d'acide 

 carbonique déterminé par Pelletier dans le carbonate de baryte , on ne peut adopter 

 les ccmcîusions que le C. Guyton tire de ses expériences, et qui donnent, pour élé— 

 mens de l'acide carbonique , 82 d'oxigène et 18 de carbone. 



L'article quatrième a pour objet l'analyse du gaz retiré du charbon p^r la chaleur. 

 Il résulte du grand nombre d'expériences sur la distillation du charbon , que la quantité 

 d'acide carbonique est d'abord la plus grande , et qu'elle va rapidement en diminuant 

 jusqu'à ce qu'on soit parvenu à un gaz qui ne donne plus qu'un dixième de son volume 

 de cet acide; que le charbon ordinaire contient réellement une petite quantité d'oxi- 

 gène ; que cette portion d'oxigène paroît nécessaire pour former le gaz inflammable 

 et procurer la séparation de l'hydrogène et du charbon , de sorte qu'à mesure que 

 l'oxigèiie diminue, la formation du gaz devient plus diificile et exige plus de chaleur; 

 et qu'enfin, lorsque l'oxigène est épuisé, il ne se forme plus de ce gâz inflammable , qui 

 est une combinaison ternaire , d'oxigène , d'hydrogène et de carbone. 



Le C. BerthoUet en conclut qu'on ne peut plus supposer de quantité appréciable 

 d'oxigène dans le charbon très-calciné , mais qu'il contient encore de l'hydrogène , 

 qu'une nouvelle quantité d'oxigène peut seule dégager. 



L'article cinquième contient diverses recherches sur le gaz oléfiant, form.é par quatre 

 parties d'acide sulfurique et une partie d'alkool. 



L'analyse de ce gaz a prouvé qu'il contenoit yS parties de carbone et 25 d'hydrogène, 

 et a confirmé l'évaluation donnée par l'auteur des élémens de l'acide carbonique. Sa 

 pesanteur spécifique est à celle de l'air atmosphérique , comme go5 à 1000. 



Quatre parties de ce gaz mêlé à trois parties d'oxigène , ont éprouvé une forte dila- 

 tation par l'éteincelle électrique : r<îudiomètre s'est couvert d'une poussière noire ; il 

 ne s'étoit point formé d'acide carbonique ; mais l'oxigène s'étoit combiné avec le gaz 

 défiant et avoit formé un gaz ternaire qui avoit tous les caractères du gaz oxide de 

 carbone des GC. Guyton , ijesormes et Clément. 



L'auteur observe enfin , que lorsque la pesanteur spécifique se trouve plus grande 

 que celle qui résulte de l'hydrogène et du carbone que l'expérience a démontré , on est 

 fondé à supposer, dans cette espèce de gaz, une proportion d'oxigène et d'hydrogène 

 que cette pesanteur exige. 



Dans le sixième article , il confirme les conséquences précédentes par ses recherchei 

 sur les gaz retirés de l'alkool , de l'huile et du sucre. 



L'article septième contient les recherches de l'auteur sur le gaz retiré du charbon 

 par la décomposition de l'eau. 



Et le huitième, ses recherches sur le gaz retiré par le moyen de l'oxide de zinc et 

 du carbonate de baryte , et qui contient d'autant plus d'acide carbonique que le charbon 

 a nxieux été calciné. 



Enfin , l'auteur conclut que tout acide carbonique provenant du charbon , contient 

 de l'eau à laquelle il doit une partie de son poids et de son volume ; 



Que le charbon contient de l'hydrogène qui n'en peut être séparé par la chaleur qu'à 

 l'aide de l'pxigène ; 



