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Qa.c !a quamilé J'oxigène contenue dans le charbon ponrroît être évaluée on recevant 

 dans un vase tout le gai qu'il pourroit donner p:ir la plus forte chaleur, et en déter- 

 minant la pesanteur spécifique de ce gaz et la quantité dominante d'hjdrGgène et de 

 carbone qu'il contient ; 



Que l'hydrogène , le cai-bone et l'oxigèue mis en présence , peuvent former une 

 combinaison ternaire ; 



Qu'il faut distinguer deux espèces de gaz hjdrcgène-carbonés : l'une , qui ne contient 

 que de l'hjdrogènê^et du carbone ; et l'autre , qui contient de plus de l'oxigène. 



A la première espèce appartiennent le gaz oléiiant, celui (jui provient de ce gaz en 

 le faisant passer à travers un tube rougi, celui qu'on retire de l'alkool et de l'huile, 

 et probablement celui qui provient de la décomposition de l'eau par le charbon. 



A la seconde appartiennent les gaz retirés du charbon par l'action de la chaleur; 

 celui qui est retiré, par la détonation, du gaz huileux et du gaz déliant, avec une 

 petite proportion d'oxigène ; le gaz retiré du sucre ; celui qu'on obtient par le moyea 

 des oxides métalliques et du charbon , et celui que donne le carbonate de baryte avec 

 le charbon , etc. 



Deux autres mémoires firent une suite au mémoire précédent. 



Dans le premier, le C. BerthoUet rapporte à ses propres expériences les expériences 

 de Cruickshank , qui furent, seulement alors, connues en France, et dont nous allons 

 rendre compte. 



Le second a pour objet les expériences du C. îlassenfralz. Mais en faisant passer 

 de l'oxigène sur du charbon calciné, le C. BerthoUet a toujours m de l'eau se former. 

 Celte combustion produit d'autant plus d'acide carbonique , que la température est 

 plus basse; et d'autant plus de gaz inflammable composé, qu'elle est plus élevée. 



Tandis que les chimistes dont nous venons de parler s'occupoient à déterminer la 

 nature du gaz inflammable qui fait l'objet de ce travail , M. Cruickshank , chimiste 

 anglais, en réfutant le dernier ouvrage du docteur Priestlej , étoit arrivé à des conclusions 

 semblables à celles des CC. Gujlon , Desormes et Clément, et semble donner par là 

 un nouveau degré de certitude à l'existence du gaz oxide de carbone. 



Son ouvrage est intitulé : Observations sur les différentes combinaisons de l'oxi- 

 gène avee le carbone , en réponse à quelques-unes des^bjections du docteur Pries tlejr 

 au nouveau sjstéme chimique. 



L'auteur observe premièrement que tous les oxides métalliques susceptibles de sup- 

 porter une chaleur rouge , donnent avec le charbon du gaz acide carbonique et dû. 

 guz inflammable ; que les oxides qui retiennent avec le plus de force leur oxigène , 

 donnent plus do gaz inflammable que ceux qui l'abandonnent facilement; mais que 

 ceux-ci produisent une plus grande quantité d'acide carbonique, et enfin que le gaz 

 acide çarboniaue se dégige eu plus grande abondance au commencement de l'opération 

 qu'à la lin , tandis que c'est le contraire pour le gaz inflammable. 



Il reconnut ensuite que la pesanteur de ce gaz inflammable étoit moindre que celle 

 de l'air atmosphérique ; que dans sa combustion , il ne se formoit presque que de l'acide 

 carbonique, mais eu beaucoup plus grande quantité que n'en pouvoit produire l'oxi- 

 gène employé. Cependant le poids de l'acide carbonique produit , étoit moindre qu* 

 celui des gaz mis en usage. 11 attribue cette diftéreuce à l'iiydrogène contenu dans 

 le charbon , qui , se mêlant au gaz inflammable , produit , absorbe une portion 

 d'oxigène pour former de l'eau. En effet, dit l'auteur, il se forme toujours une 

 petite portion d'eau dans la combustion des gaz inflammables , retirés des oxides 

 métalliques par le charbon. Ces. différentes observations portent l'auteur i\ croire que ce 

 gaz contient naturellement de l'oxigène , qui est combiné avec une assez grande 

 quantité de charbon, et forme ainsi un gaz oxide de carbone qui est à l'acide carbo- 

 nique , ce qu'est le gaz nilreux à l'acide nitrique. 



M. Cruickshank recherche ensuite de Cfuelle manière cet oxide de carbone est formé, 

 et il est conduit à conclure par plusieurs expériences , et enlr'autres par la formation 

 de ce gaz au moyen d'un mélange de linaaille de fer et de carbonate calcaire chauffé 

 fortement , qu'il est dû à la désoxigénation de l'acide carbonique par le métal. Et comme 

 il ce se dépose point d'eau dans " la combustion de ce gaz, retiré sans charbon et 



