85 

 divise en petites lames ; sa pesanteur spécifique e?t de 5, 4^509. Il se divise en lames qui 

 ont un reflet brillant et comme chatoyant : il raje légèrement le verre. Sa poussière 

 est d'un gris jaune ; il se fond aisément au feu du chalumeau en émail noir, et n'exhale 

 aucune odeur pendant cette fusion. 



Il se dissout proniplenient et sans effervescence dans l'acide muriatique ; si l'acide 

 est concentré il se foriiie des cristaux jaunes pur le refroidissement : ils sont déliquescents , 

 ont nne saveur piquante et atramenlaire. L'aikool en précipite une matière blanche 

 floconneuse sans saveur, l'akali volatil en précipite encore une portion 5 mais en 

 versant un excès d'alkali cette matière jaunit. L'acide muriatique peut dissoudre 

 celte substa;jce blanche, et il prend une couleur citrine ; le prussiale de potasse y 

 forme un précipité bleu-clair qui ne s'avive point à l'air , mais dont la couleur se 

 reforce par les acides. 



Celle matière blanche mise en digestion avec de l'ammoniaque devient d'un rouée 

 foncé ; la liqueur, en en dissolvant une partie, acquiert une couleur rou^eâtre, 

 et évaporée elle se prend en gelée et ressemble à du sang figé. Cette gelée lavée 

 avec de l'eau distillée, lui donne la propriété de former, avec l'eau de chaux, un 

 précipité abondant. 



Ces expériences ayant fait soupçonner au C. Vauquelin que le minéral éloit un sel 

 métallique , il en traita cent grains avec un poids égal do potasse caustique, dans un 

 creuset d'argent : le résidu , lavé avec de l'eau disdllée , a laissé un dépôt d'une couleur 

 noire , dont le poids étoit plus considérable que celui du minéral cnjployé quoiqu'il 

 ait été séché à une chaleur rouge. La liqueur fut reconnue pour uue combiuaison 

 d'acide phosphorique et de potasse , et la quantité d'acide évaluée aus 0,27 du poids da 

 minéral. 



Le dépôt , traité par l'acide muriatique laissa dégager une quantité considérable 

 d'acide muriatique oxigéné , et fit soupçonner la présence du manganèse: en effet 

 l'acide acéteux en sépara Sa parties, exemptes de fer après plusieurs évaporations suc- 

 cessives. Le résidu étoit de l'oxide de fer. 



La présence du manganèse explique l'augmentation de poids, du résidu : ce métal, 

 selon le C. Vauquelin , est probablement combiné avec l'acide phosphorique dans un 

 état d'oxigénaliou peu considérable , et il absorbe de l'oxigène dans l'atmosphère quand 

 il est séparé par l'alkali de sa combinaison. 



L'acide nitrique fournit un moyen de séparer le manganèse , à raison sans doute 

 de son foible degré d'oxigénation ; il le dissout, et il reste au fond de la liqueur une 

 poussière blanche qui n'est que du phosphate de fer; la liqueur ne retient que de 

 l'oxide de manganèse sans acide phosphorique. 



Le C. Vauquelin pense que dans ce dernier cas l'acide phosphorique se reporte sur 

 l'oxide de fer à mesure que le manganèse le dissout , et que dans l'état naturel il est 

 à l'état de sel triple. Il se fonde sur ce que les proportions du minéral se sont toujours 

 trouvées les mêmes dans ses différentes expériences, et sur ce que le phosphate de 

 fer neutre et l'oxide de manganèse à l'état oii il se trouve dans cette mine , étant de 

 couleur blanche , le minéral ne devroit point avoir de couleur brune. 



Il établit ainsi les proportions constituantes : 



Oxide de fer 5i 



Oxide de manganèse. . , 4* 



Acide phosphorique 27 



100 



Il observe que si la combinaison triple n'est pas réelle, le minéral présente au moins 

 un fait nouveau, savoir : l'existence de l'oxide de manganèse au minimum d'oxidalion. 



Il pense que ce minéral peut être utile aux fabriques de poteries, par les belles 

 couleurs noire, brune et violette qu'il donnera aux vernis, sans exiger uiije grande 

 quaniité de fondant. U, V. CD. 



L 2 



