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C 



l'ammoniaque 



Ce sel est très-peu dissoluble dans l'eau ; les alkalis lîxes le précipitent en blanc , 

 e le dissout très-facilement, et l'acide muriutiijue le décompose. Il coiUieiU ; 



Acide i8 



Ammoniaque .... 35 



Oxide de mercure. . Bg 



Eau lo 



100 



C'est la suite de ce travail que le C. Fourcroy vient de communiquer à l'Institut. 

 Il observe , pour compléter ses travaux sur les sulfates de n^ercure , qu'on peut 

 préparer ces différens sels, non-seulement en chauffant du luercure avec l'acide sulfu- 

 rique , mais encore en mêlant cet acide , ou un sulfate soluble , à une dissolution 

 nitrique de mercure plus ou moins oxidé. On a alors, suivant les cas, des sulfates 

 de différente nature. 11 donne ensuite les proportions d'acide d'oxigcne et de mercure 

 qui composent les différens sulfates neutres , ou acides peu oxidés ou tres-ox.idés. 



Les nitrates de niercure ont fourni au C. Fourcroy des observations plus neuves 

 encore , et plus iniportan.tes pour la science que les sulfates. Il y a deux espèces de 

 nitrate : l'un , peu oxidé, et l'autre, très-oxidé. Le premier est précipité en gris, et 

 presqu'en noir , par les alkalisj eu blanc, par les sulfates : il forme du mercure doux 

 avec l'acide muriatique. 



Le nitrate très-oxidé , résultat d'une longue et forte ébulition, ne donne point dg 

 précipité par l'acide muriatique j il en donne un ^auue avec les sulfates, un blauc avec 

 l'ammoniaque , et ,uri jaune-oranger avec les alkalis fixes. Les dissolutions nitriques 

 de mercure sont souveni des mélanges des deux s-\a. Celle qui précipite par l'eau , 

 est la dissolution d'oxide très-oxidé, ou rouge dans l'acide concentré, truand on pré- 

 cipite une dissolution nilrique de mercure peu oxidé, par nn alkali fixe, la première 

 portion de précipité blanc un peu coloré que l'on obtient, est un uitraie de mercure 

 insohiblc et neutre, forme par l'union de la portion d'oxide séparé, avec le reste de 

 la dissolution non décomposée. 



La C. Fourcroy compare ensuite les propriétés du nitrite de mercure avec celles 

 / du nitrate. Presque toutes les dissolutions contiennent du dernier de ces sels. On le 



prépare en faisant passer du gaz nitreux dans les dissolutions nitriques qui l'absorbent 

 avidement. Le nitrate sur-oxidé est celui qui en absorbe davantage. Ce dernier ni- 

 trite de mercure dégage beaucoup de vapeur rutilente par les acides sulfurique et 

 nitrique. Il teint la peau en pourpre foncé j tandis que le nitrate très-oxidé la teint 

 en noir, et que le nitrate peu oxidé ne fait éprouver aucun changement à sa couleur 

 naturelle. 11 se conserve plus long-tems à l'air que les nilrites alkalins , qui absorbent 

 l'oxigène , et repassent à l'état de nitrates. On prépare sans peine ces derniers nilrites, 

 en imprégnant de gaz nitreux les dissolutions des nitrates. 



L'auteur doit encore , pour terminer son travail, s'occuper des muriates de mercure,, 

 dont il a découvert une nouvelle espèce , et des sulfures du même métal. 



F. — C. V. 



Extrait d'un mémoire sur le Nickel, par le C. 1' h e n A k d. 



T Les travaux de Cronstedt et de Bergmann sur le nickel , avoicnt fait regarder cette 



substance comme un métal particulier. La plupart des cliiniisies qui adoptèrent cette 

 opinion , attribuoient certains phénomènes que présente ce nouveau métal, aux substances 

 étrangères qu'il contenoil, et desquelles on ne pouvoit le dépouiller entièrement. La 

 propriété mngnétique du -nickel étoit sur-tout au nombre de ces phénomènes : plusieurs 

 l'attribuoienl au ter ; mais d'autres crurent, avec Beremaim, que le nickel avoit de 

 lui-même cette propriété. Le C. Yauquelin parliigcoit cette dernière idée, fondé sur 

 des expériences qui lui étoient particulières. Cependant M. Cheiievix annonçoit que 

 le nickel bien purifié étoit tout-à-fait insensible à l'aclion du meguélisme. Il résultoit 



