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 Observations s^ur dtffêrens moyens d'obtenir î' acide' gatlique , par 



M. Davy. 



(Extrait du Journal de l'Institution royale de la Grande-Bretagne. ) 



I. Le célèbre Scheele, qui, le premier, a découvert l'acide gâllique , l'a obtenu d'abord 

 en exposant long-tems à l'air une solution de noix de Galles : l'acide est Jalors déposé 

 sur les parois du vase qui conlient la solution, et sur la pellicule qui se forme à la 

 surface; mais les crjstaux étant mélangés d'autres matières végétales, sont d'un brun 

 grisâtre. 



a. Lorsque des noix de Galles réduites en poudre , sont exposées par degré à le 

 chaleur, l'acide gallique se sublime; et en continuant celle expérience avec soin, on 

 obtient une partie sous la forme de petits cryslaux blancs. M. Oejeux est le premier 

 qui ait employé cette méthode : j'en ai souvent fait usage avec succès. Lorsque l'ex- 

 périence est faite dans des vaisseaux fermés, on oblienl d'abord un fluide limpide qui 

 a les mêmes propriétés que la solution d'acide gallique dans l'eau , et dont les dernières 

 parties sont d'uu jaune pâle. Les crjstaus se forment dans la partie du vase oii la 

 chaleur est élevée à uu degré suffisant pour faire bouillir l'eau. Lorsque les crystaux 

 de la partie inférieure du vase commenceut à se liquéfier, l'expéi'ience est finie. Lji 

 chaleur d'une lampe d'Argant, et l'alambic d'argent employé pour l'aikali caustique, 

 conviennent à cette opération. J'ai trouvé de l'avaniage à infuser les noix de Galles 

 dans une petite quanlité d'eau avant de les employ^er, afin de leur enlever une partie 

 de leur tanin ; par ce moyen il y a moins d'huile empyreumalique de produite par 

 la distillation. 



■5* M. Fiedler a fait usage dernièrement d'un nouveau procédé pour la préparation 

 de l'acide gallique : il mêle de l'alumine pure à une solution de noix de Galles , et 

 il; assLwe-qu'an bout de quelque lems l'alumine se combine avec le tanin et la matière 

 extractive des noix de Galles , et qu'alors l'acide gallique resté libre dans la solution 

 est obtenu en crystaux par l'évaporalion. J'ai employé la méthode de M. Fiedler j 

 mais les résultats n'eu ont pas été parfaitement salisfaisans. 



L'alumine pure et la solution de noix de Galles, exposées ensemble au froid pendant- 

 krois jours , et souvent agitées , donnèrent encore après la filtralion un léger précipité 

 de lanin. Je fis bouillir environ une once d'alumine pure dans la solution d'une onca 

 de noix de Galles, et j'obtins alors une liqueur qui ne donna plus aucun précipité par 

 le mélange de la colle de poisson ou du muriate d'élain , ce qui me convainquit qu'elle 

 iie conlenôit ni tanin , ni matière extractive ; mais l'acide gallique n'y étoit aussi contenu 

 qu'en très-petite quanlité, ce que je reconnus à la couleur olive très-pâle qu'elle me 

 donna lorsque je la mêlai au sulfate oxigéné de fer. — En faisant bouillir la solution de 

 noix de Galles avec du carbonate d'alumine, résultat de la décomposition de l'alun 

 par le carbonate de, potasse, j'ai obtenu une liqueur claire, sans mélange de tanin ni 

 de matière extractive, qui, mêlée au sulfate oxigéné de fer, devienl d'un noir foncé , 

 et qui produit par l'évaporalion des crystaux blancs et opaques. Je soupçonne pourtant 

 que ces crystaux conlenoient une petite portion d'alumine , car après- les avoir dissouts. 

 dans l'eau distillée , ils furent troublés par de l'ammoniaque, 



4- J'ai éprouvé que le carbonate de baryte bouilli pendant quelque tems dans la 

 solution de noix de Galles, produit une liqueur d'un verd bleuâtre,, qui ne paroît, 

 après les épreuves ordinaires , contenir ni lanin , ni matière extractive. Si l'on y verse 

 quelques gouttes d'^acide snUurique étendu d'eau ,, elle se trouble et dépose du sulfate 

 de baryte; ei après ia filtration, si la terre est parfaitement saturée, on obtient une 

 solution d acide gallique, sans aucune couleur, et qui par'oît irès-pure. Différentes 

 expériences m'onl prouvé que toutes les, terres alkalin^s . soit pures , soit saturées d'acide 

 carbonique, ont une iorte attraction pour le tanin , et peuvent se combiner à une certaine 

 proportion de matière extraci,ive. Lorsque l'acide gai. ique est mis en contact avec une 

 lerre pure, le sel qui se forme par cette combinaison a un excès de base, et est 



