PHYSIQUE. 



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Extrait des recherches de M. Dalton , sur V expansibilité et le mélange 



des jiuides aérif ormes. 



Nons avons rapporté dans le n". les expériences faites par le C. Gay-Lussac pour Soc. philos* 

 déterminer les lois que suivent les fluides aérifornies dans leurs dilatalioas. Vers le 

 même tems , M. Dalton parvenoit en Angleterre aux mêmes résultats , et les lioit à une 

 longue suite de recherches sur l'expansibilité des gaz , et leur mélange , soit enlr'eux 

 soit avec les vapeurs. Nous allons essayer de rapprocher les résultats obtenus par les diver» 

 physiciens sur cette matière importante. 



Les fluides aérifornies se partagent en deux classes. Les uns restent toujours trans— 

 parens et élastiques , quelle que soit la pression et la température : ce sont les gaz '■ 

 les autres perdent leur élasticité et leur transparence par la pression et le refroidissement 

 qui les rainèneuc à l'état liquide : ce sont les vapeurs. 



Considérons d'abord séparément les propriétés expansibles de ces deux classes de 

 fluides aériformes. 



Pour chaque gaz l'élasticité est réciproquement proportionnelle au volume : c'est la 

 loi de Mariette. Elle n'a lieu qu'autant que l'air sur lequel on opère est parfaitement 

 desséché; parce que dans le cas contraire , les vapeurs aqueuses qui s'y trouvent mêlée» 

 se condensent en partie par la pression : il faut de plus que l'air ait eu le tems de 

 réparer la variation instantanée de température produite par sa raréfaction ou sa con- 

 densation. 



Tous les gaz se dilatent également par la chaleur. Depuis la température de la glace 

 fondante jusqu'à celle de l'eau bouillante, la dilatation esta très-peu-prés égale à ^-fr 

 du volume primitif, par chaque degré du thermomètre de Réauniur , le baromètre étant ' 



m 



à 0,76 , ou à 28 pouces. 



Ces deux lois suffisent pour résoudre toutes les questions relatives aux variations 

 d'élasticité des gaz, par l'effet de la température. 



M. Dalton prétend de plus que dans le mélange des gaz, il ne se fait ni pénétration, 

 ni dégagement de calorique, ni cliaiigement de densité : suivant lui, si la pression 

 extérieure est la même, le volume total du mélange est la somme des volumes partiels 

 dont il est formé; si les élasticités des composans sont différentes, celle du mélange 

 sera égale à leur somme. 



6i l'on mêle des gaz de densité et d'élasticité différentes, ils ne se disposent point 

 suivpnt la raison de leurs pesanteurs : chacun d'eux se répand dans l'espace total, de 

 manière que le mélange y est par-tout homogène. 



Il en conclut, que dans cette opération, les molécules des différons gaz n'exercent 

 les unes sur les autres aucune attraction ou affinité chimique. Ceci nous paraît con- 

 traire à plusieurs faits bien connus. Lorsque l'on mêle le gaz ammoniaque et le ga& 

 acide muriatique dans rapp;;reil au mercure , ils se combinent et forment un corps 

 solide , qui est le nuiriate d'ammoniaque. Pareille chose arrive dans le mélange du gaz 

 oxigène et du gaz nitreux : ils forment de l'acide "nitrique. Voilà donc deux cas où l'at- 

 traction est si grande, que le volume du mélange est presque nul relativement à celui 

 des composans; d'après cela , est-il bieu sûr qu'elle soit nulle dans tous les autres ? Enfin ^ 

 suivant Hunibolt et Fontana , le gaz nitreux n'.)git pas de la même manière sur l'air 

 athmosphérique naturel , et sur celui qui est artificiellement composé. 



Quoi qu'il en soit ; M. Dalton conclut de ces faits , que les gaz conservent dans leurs 

 mélanges les propriétés expansibles qu'ils avoicnt lorsqu'ils étoient isolés : leurs diverses 

 molécules s'intercalent simplement les unes entre les autres. Elles n'exercent entr'elle» 

 que les seules forces répulsives qui les tenoient précédemment écartées. L'effet de ces 

 forces pour chaque gaz subsiste malgré l'interposition des molécules des autres gaz da 



