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CHIMIE. 



Considération sur Voocidation des métaux en général , et en particulier 

 sur l'cxidation du fer ^ par M. T H E N A R D. 



liaiifenr a pour objet, dans ce mémoire, de prouver que les métaux ont des degrés Soc. philom, 

 doxia<iliou constans et déterminables , sur-toirt par la nature et les propriétés des sels 

 ^u'us forment i ces difïerens degrés d'oxidation sont souvent assez multipliés comme dans 

 1 antimoine , le fer et le manganèse 



Il rappelle le principe, cpii n'est reconnu que depuis pen par les chimistes, que 

 les couleurs des sels n'indiquent pas toujours celles des oxides métalliques qu'ils ren- 

 ferment et il l'applique à l'étude des difï'érens oxides et sulfates de fer. Quoiqu'il 

 n'admette pas l'existence de f oxide jaune de fer que l'on avoil introduit , d'après f ob- 

 servation de quelques sels jaunes de ce m.étal , il distingue trois degrés d'oxidation 

 dans le fer, savoir; l'oxide vert, l'oxide rouge et un troisième que M. Thenard fait 

 connoître , qui est l'oxide blanc , m.oins oxidé que les deux autres. C'est le premier 

 que l'on obtient l'orsqu'on décompose , par un alkali , une dissolution récente de sulfate 

 de fer. On voit se précipiter un oxide blanc qui ne tarde pas à passer au vert et 

 même au rouge, par l'absorbtion de l'oxigène. 



Cet oxide blanc peut , en se combinant avec deux proportions différentes d'acide 

 sulfurique , donner naissance à deux sulfates différeas ; et comme ces deux degrés de 

 saturation peuvent avoir également lieu avec les autres oxides , il en résulte , dit 

 M. Thenard, six sulfates de fer, bien distincts et importans à connoître à cause de 

 l'usage varié et délicat que l'on fait de ce sel dans les arts. Voici les caractères et 

 }es noms de ces six sulfates. 



10. Sulfate acidulé de fer blanc; c'est l'oxide blanc dont on vieat de parler, com- 

 biné avec un peu d'acide sulfurique en excès. Le sel qui en résulte est d'un vert bouteille 

 foncé. C'est celui qui est le plus abondamment répandu dans le commerce. 



2.0. Sulfate acide de fer blanc; celui-ci est d'un vert émeraude II contient un 

 excès d'acide beaucoup plus considérable et est rejette dans presque tous les arts 

 qiii employent le sulfate de fer. On fait passer le sulfate acidulé au sulfate acide , en 

 ajoutant au premier un peu d'acide sulfurique, et le sulfate acide au sulfate acidulé, 

 en le faisant chauffer sur de la limaille de fer. 



Les alkalis précipitent en blanc ces deux sulfates, les corps qui cèdent facilement 

 leur oxigène , tels que l'acide muriatique oxigène , l'air de l'eau etc. les décomposent 

 et en précipitent un oxiiie ou vert ou rouge. 



3o. Sulfate acidulé de fer vert. On le fait en combinant de l'acide sulfurique avec 

 de l'oxide vert de fer. Ce sel ne cristallise pas; il est rouge malgré la couleur verte 

 de son oxide. 



40. Le sulfate acide de fer vert est presqu'incolore; il s'obtient par l'addition d'un pey 

 d'acide sulfurique au sulfate précédent; il cristallise, mais difficilement; les cristaux, 

 le rapprochent par leur couleur verte émeraude du sulfate acide de fer blanc. Ils ne 

 s'eftleurissent ni ne tombent eu déliquescence ; ils n'absorbent que lentement foxigène 

 de l'atmosp'ière. 



Ces deux sulfates sont précipités en vert par les alkalis; le fer qu'ils contiennent, 

 passe à l'étal d'oxide blanc par l'addition de la limaille de fer, et à celui d'oxide rouge 

 par celle de l'acide muriatique oxigéné. 



5°. Sulfate acidulé de fer rouge. M. Thenard le nomme aussi sulfate neutre de fer 

 très-oxidé; il est jaune , absolument insoluble, et par conséquent non susceptible de 

 cristalliser. Il se précipite , sous la forme d une poussière jaune , des dissolutions de 

 sulfates acidulés de fer blanc ou vert. On a pris ce sel pour un oxide jaune de fer, 

 différent du vert et du rouge. 



0'°. Sulfate acide de fer rouge. On l'obtient en faisant dissoudre de l'oxide rouge de 

 fer dans de l'acide sulfurique étendu d'eau. Ce sel coutieat plus d'acide en cxlcs que 



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