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Auch hiefür lassen sich zwei Wege angeben; der eine ist 
jedenfalls lückenhaft und — insoferne er sich nur aufideale Gase 
bezieht — auch einseitig. Da er aber umgekehrt vielleicht einiges 
Licht auf Dissociationsvorgänge werfen könnte, soll er wenigstens 
angedeutet werden. 
«) Dissociationsvorgänge als bestimmend für die Entropiefunction. 
Das Volumen v eines Gases enthalte N Molekeln, jede zu 
V, Atomen. Die Gesammtzahl der Atome beträgt hiernach NV, 
und bleibt auch während der Dissociation dieselbe. Zerfallen nun 
in irgend einem Stadium der Dissociation x Molekeln in V-ato- 
mige Molekeln, so bleiben N—x Molekeln mit den ursprünglich 
V Atomen und 2 x Molekeln mit je V Atomen. Die Gesammt- 
V 
zahl der Molekeln ist also N + I = ı) x, und die mittlere Atom- 
zahl der einzelnen Molekeln 
welche Zahl bei fortschreitender Dissociation stetem Wachsthum 
unterworfen ist. 
Ein bekannter Satz der kinetischen Gastheorie liefert durch 
Vergleichung der Atom- und Molekularenergie die bemerkens- 
werthe Beziehung, nach welcher das Verhältniss der specifischen 
Wärmen bei constantem Drucke und Volumen für ein n-atomiges 
Gas durch 
ANA 
One” 
ausdrückbar ist, wonach 
0) 
= I9n+1 
wird. Während der Dissociation kann / als stetig veränderlich be- 
trachtet werden, so dass dessen Werth nach dem Vorigen 
