THEORIE DER ELEKTROLYSE. 227 
zersetzt werden können. Gelingt es nämlich z. B. im Chlorkalium- 
Molekul zum Ä genügende negative, zum (J positive Elektricität 
zu leiten, so verschwindet die elektrische Anziehung und bleibt 
nur die Anziehung der ponderablen Massen ; ist letztere grösser 
bei den gleichartigen Atomen, so zerfällt die Verbindung in ihre 
Bestandtheile. Ebenso folgt aus dieser Auffassung, dass chemische 
Elemente durch dep elektrischen Strom nicht in ihre Atome zer- 
lest werden können, wenn sie nicht Gelegenheit haben mit Atomen 
anderer Art Verbindungen einzugehen. Hingegen können gleich- 
artige Ladungen diese Zerlegung bewirken. Wenn nämlich z. B. 
Sauerstoffmolekule starke elektrische Ladungen erhalten, so kön- 
nen die Atome in Folge der gegenseitigen Abstossung von einander 
lossgerissen werden. Die freien Atome können dann mit anderen 
Molekülen, besonders wenn diese vorübergehend eine entgegen- 
gesetzte Ladung besitzen, neue Verbindungen eingehen. Dies 
mag der Vorgang im Ozon-Entwicklungsapparate sein, und ähn- 
liches kann sich auch bei der Entstehung von Kathodenstrahlen 
zutragen. In derselben Weise können auch chemische Verbindun- 
dungen durch einseitige Ladungen zerlegt werden, und dieser Vor- 
gang ist von der Elektrolyse wohl zu unterscheiden, da in diesem 
Falle die Gültigkeit der elektrolytischen Gesetze von Farapay nicht 
nachgewiesen ist. 
4. Unserer Annahme gemäss sind die Moleküle der chemi- 
schen Verbindungen in Folge der sogenannten freien Elektrieitä- 
ten polarisiert, ähnlich wie man sich Elementarmagnete vorzu- 
stellen pflegt. Derlei polare Moleküle können einander gegenüber 
nieht indifferent sein, dieselben werden sich vielmehr zu grösse- 
ren, zusammengesetzten Molekülen vereinigen. So z. B. können 
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sich zwei Moleküle in verkehrter Lage, wie ae zum Theile neu- 
N 
GIK 
tralisieren, ohne dass dadurch die freien Elektrieitäten der Atome 
‚ganz verschwinden würden. So entstandene Moleküleomplexe 
- können symmetrisch sein, und sind dann wegen Mangel an Pola- 
rität der Elektrolyse nicht unterworfen, ausser wenn sehr starke 
Kräfte wirken. Diese Auffassung macht es verständlich, wesshalb 
die Körper mit einerlei Molekülen, wie das Wasser, die wasserfreie 
Salzsäure u. s. w. den elektrischen Strom fast gar nicht leiten. 
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