234 ALOIS SCHULLER. 
anderem auch die verschiedenen einfachen Lichtarten im Speetrum. 
Bei fortwährend gesteigerter Temperatur wären die Moleküle 
immer weniger zusammengesetzt, bis sie schliesslich aus einfachen 
Atomen bestehen würden, wie man bekanntlich bei manchen 
Dämpfen anzunehmen gezwungen ist. 
11. Betrachtet man nun die Elektrolyse der wässerigen Lö- 
sungen, so fällt zunächst die Thatsache auf, dass bei gewöhnlicher 
Temperatur weder das Wasser für sich, noch das gelöste Salz alleın 
den elektrischen Strom leitet, wie ja im allgemeinen Körper mit 
nur einerlei Molekülen bei gewöhnlicher Temperatur schlechte 
Leiter sind. Bloss die aus verschiedenartigen Molekülen bestehen- 
den Lösungen und insbesondere die wässerigen Lösungen erwiesen 
sich als verhälltnissmässig gute Leiter. Offenbar spielen die Mole- 
küle des Lösungsmittels ebenso, wie die des Salzes eine wesent- 
liche Rolle, aber beide nur in Verbindung mit einander. 
Dass reines Wasser den elektrischen Strom schlecht leitet, 
kann nicht nur aus der Symmetrie der zusammengesetzten Mole- 
küle (Siehe 4), sondern auch aus dem symmetrischen Bau der 
einzelnen Moleküle erklärt werden. Bedenkt man nämlich, dass 
im Wassermolekül die beiden H-Atome höchst wahrscheinlich zu 
beiden Seiten des 0 gelagert sind, dass also die räumliche An- 
ordnung der Gruppe HOH entspricht, so ist klar, dass hier keine: 
Spur einer Polarität vorhanden ist. Die negative Elektrode wird 
beide A mit gleicher Kraft anziehen, es ist also eine Verkettung 
der Moleküle, wie sie unter 4 behandelt wurde, beim Wasser 
nicht zu erwarten. 
Die Symmetrie verschwindet aber sofort, sobald sich das 
Wassermolekül mit einem anderen, nicht symmetrischen Molekül, 
wie KCl vereinigt, und dieser Umstand könnte die Leistungs- 
fähigkeit der Lösung erklären. Man müsste dann annehmen, die 
zusammengesetzten Moleküle des Kl zerfielen während der Auf- 
lösung in einfache Moleküle, welche sich mit Wassermolekülen 
vereinigen würden, wie auch schon TrauBE angenommen hat. In 
concentrierter Lösung könnte das Salz zum Theile aus zusammen- 
gesetzteren. symmetrischen Molekülen bestehen, wodurch das 
geringere molekulare Leitungsvermögen erklärt würde. 
Die elektrische Leitung der Lösungen kann ferner wesent- 
