ANHANG ZUR THEORIE DER GALVANISCHEN KETTE. 225 



1. Taucht man eine Zink- oder Kupferscheibe in coneentrierte 

 Schwefelsäure ein, so bedecken sich diese Metalle mit einer 

 Schichte einer Substanz, die ihnen auch nach dem Trocknen das 

 Aussehen verleiht, als wären sie, besonders das Kupfer, mit einem 

 sehr schönen Firnis überzogen. Diese Schichte ist weder dem 

 blossen noch dem bewaffneten Auge sichtbar, nichtsdestoweniger 

 kann die sehr geringe Menge von dem Metalle entfernt und als 

 ein Metalloxyd erkannt werden. Diese Metalloxydschichte ist 

 ein so schlechter Leiter, dass, wenn man die beiden Enden einer 

 offenen Säule mit Quecksilbernäpfchen versieht und dieselben 

 durch einen Bogen z. B. eines Kupferdrahtes verbindet, dessen 

 beide Enden in coneentrierte Schwefelsäure getaucht und dann 

 abgetrocknet wurden, keine Spur eines Stromes bemerkbar wird. 

 Man muss jedoch darauf achten, dass die beiden Enden des 

 Bogens nicht weiter in das Quecksilber der Näpfchen eingetaucht 

 werden, als sie es in der concentrierten Schwefelsäure waren. 

 Ritzt man mit dem Federmesser den im Quecksilber befindlichen 

 Kupferdraht, so sieht man sogleich einen starken Strom erscheinen.. 



Diese Beobachtung erklärt von selbst, weshalb man in einer 

 Kette von Zink, Kupfer und concentrierter Schwefelsäure keinen 

 Strom erhält. 



2. Taucht man eine Platte von blankem Eisen in eine Schwefel- 

 kaliumlösung, so überzieht sich dieselbe mit einer unendlich 

 dünnen Schichte von Schwefeleisen, das dem Eisen weder den 

 Grlanz noch die Farbe nimmt, und von dem man nur eine äusserst 

 geringe Menge mit Hilfe eines Messers abgesondert erhalten kann. 

 Dieses Salz wird durch den Magnet angezogen und bringt man 

 es unter dem Microscope mit einem Tropfen Vitriol in Berührung, 

 so bleibt es regungslos und zeigt keinerlei Veränderung, während 

 Eisenfeilspähne, die von derselben Platte herrühren, mit einem 

 Tropfen desselben Vitriols in Berührung gebracht, sich mit einer 

 Menge Luftblasen bedecken, unter denen sie verschwinden. 



Diese Beobachtungen machen es wahrscheinlich, dass sich 

 das Eisen in einer Schwefelkaliumlösung mit einer Schichte von 

 Schwefeleisen überziehe und diese Wahrscheinlichkeit wird durch 

 den Umstand zur Gewissheit erhoben, dass Schwefelkies, mit 

 Platin und irgend einer Flüssigkeit zu einer galvanischen Kette 



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