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Ken ist. kann man »las obige Gesetz als begründet betrachten ; 

 wenn wir al)er die Regeln der Wahrscheinlichkeitsrechnung be- 

 nu'ksichtigen, so können wir sagen, dass der Koeffizient die Nei- 

 gung zu haben selieint, bei gi-össeren Verdünnungen etwas abzu- 

 nehmen. 



Versuchr nnl LiOH. Das Lithiumhydroxyd wurde aus auf 

 seine Reinheit geprüftem Baryt und Lithiumsulfat dargestellt, 

 indem zu einer gemessenen Menge des Baiytwassers yon bekann- 

 tem Titer die äquivalente Menge Lithiumsulfat gegeben wurde. 

 Die so gewonnene Lithiumlauge wurde, yon der Kohlensäure der 

 Luft geschützt, ;24 Stunden stehen gelassen, während welcher Zeit 

 sich das Bariumsulfat vollkommen sedimendirte. Die klare Lösung 

 wurde dann mittels eines Hebers in eine andere Flasche abgezogen. 

 Die Lithiumlauge war etwas stärker als ^/k. -normal, Barytwasser 

 trübte dieselbe nach einigen Minuten und konnte auch Ba in der- 

 selben spektroskopisch nachgewiesen werden. Die Erklärung dieser 

 Erscheinung dürfte darin zu suchen sein, dass BaSO^ bei Anwe- 

 senheit von Alkalien doch nicht ganz unlöslich ist und eine mini- 

 male gelöste Menge mit LiOH eine reciproke Reaktion verursacht, 

 wodurch ein Gleichgewichtszustand resultirt. Die Versuchsdaten 

 sind in folgenden Tabellen gegeben : 



Tabelle VIII. 



Ar= 28-40 

 C = 0-00779 

 k = 129,8 



