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wird, so muss im Inneren des Gefässes der Druck um den Betrag 

 grösser sein, welcher von den Stössen der gelösten Teilchen her- 

 rührt. Dieser Drucküberschuss ist der osmotische Druck, in unse- 

 rem Beispiele der osmotische Di-uck des Zuckers. Die Erschei- 

 nung des osmotischen Druckes ist nach dieser genialen Idee Van 

 t'Hoff's ganz analog jener Erscheinung, welche man beobachtet, 

 wenn man über eine mit Luft gefüllte poröse Thonzelle ehie Glocke 

 stülpt, welche Wasserstoffgas enthält. Hierbei dringen in der Zeit- 

 einheit weniger Luftteilchen nach Aussen, als WasserstoÖteilchen 

 nach Innen. Zufolge dessen vermehrt sich der Druck im Inneren der 

 geschlossenen Zelle, welchen man bei dem bekannten Vork-sungs- 

 versuch an dem plötzlichen Ansteigen des mit der Zelle verbunde- 

 nen Wassermanometers in auflallender Weise beobachten kann. Bei 

 diesem Versuche stellt sich das Gleichgewicht auch erst dann ein, 

 wenn der Partialdruck der Wasserstoffs im Inneren der Zelle gerade 

 so gi'oss geworden ist, wie jener des mit Luft gemischten Wasser- 

 stoffes in der Glocke. 



Ist diese Hypothese Van t'Hoff's richtig, so müssten die Gas- 

 gesetze von BoYLE und Gay-Lussac auch für verdünnte Lösungen 

 giltig sein. Schon aus den Beobachtungsangaben von Pfeffer kann 

 man ersehen, dass der osmotische Druck bei constanter Tempera- 

 tur mit der Verdünnung der Lösung umgekehrt, bei derselben 

 Verdünnung aber mit der absoluten Temperatur direct proportional 

 ist. Da die Verdünnung der Lösung jenes Volumen bedeutet, in 

 welchem die gelöste Substanz verteilt ist, liefern diese Tatsachen 

 den experimentellen Beweis, dass für verdünnte Lösungen die Gas- 

 gesetze ebenso giltig sind, wie für die Gase selbst, wenn man 

 anstatt der Spannkraft der Gase den osmotischen Druck der gelös- 

 ten Substanz in Betracht zieht. Van t'Hoff hat auf Grund des 

 zweiten Hauptsatzes der mechanischen Wärmetheorie mit kluger 

 Verwendung der sogenannten umkehrbaren Kreisprocesse, auch 

 theoretisch begi-ündet, dass die Gasgesetze auch für verdünnte Lösun- 

 gen streng giltig sind. Er hat mit Hilfe desselben Satzes der mechani- 

 schen Wärmetheorie auch bewiesen, dass der numerische Wei-t der 

 Spannkraft einer gegebenen Gasmenge genau derselbe ist, Avie jener 

 osmotische Druck, welchen dieselbe Gasmenge in einer Flüssigkeit 

 gelöst heiTorbiingt, sofern das Volumen und die Temperatur 



